6.1化学反应与能量变化 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课题 化学反应与能量的变化 课型 新授课 课时 第一课时 化学反应与热能 教学目标 1、通过实验和已有知识感受化学反应中能量的变化 2、知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念 3、能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力 教学重点 化学反应与热量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念 教学难点 化学反应中能量变化的微观实质 教学过程 教学环节 教师及学生活动 环节一 环节三 环节二 环节三 环节四 【导入】化学反应中总是伴随着能量的变化，比如光能，热能，机械能等等，本节课针对化学反应中的热能进行探究 【任务一】认识吸热反应与放热反应 【学生】观看视频6-1 问题1：反应的实验现象 有气泡产生；用温度计测量，温度升高 问题2：反应方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 问题3：实验结论 有气体产生；该反应放出热量 【教师】总结放热反应的定义 【学生】观看视频6-2 问题1：反应的实验现象 有刺激性气味气体产生；烧杯壁发凉；玻璃 片上的水结成冰，玻璃片与烧杯粘在一起。 问题2：反应方程式 Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 问题3：实验结论 有氨气产生；该反应吸收热量 【教师】总结吸热反应的定义 【总结】化学反应中不仅伴随着新物质的生成，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的吸收热量，有的放出热量。 【课堂小练】浓硫酸稀释时，氢氧化钠固体溶解时放出大量的热，是否为放热反应？ 硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，是否为吸热反应？ 【提问】常见的吸热反应与放热反应 放热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③活泼金属跟水或酸的反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤大多数化合反应 吸热反应 ①大多数分解反应，如碳酸钙分解 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 【任务二】化学反应过程中热量变化的微观解释 化学反应的本质：旧化学键的断裂与新化学键的形成。 吸收的热量>放出的热量 吸热反应 吸收的热量<放出的热量 放热反应 【学生】以氢气与氯气反应为例，进行练习 2 该反应过程中共吸收 kJ能量，共放出 kJ能量。 ②该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ热量，为 反应。 【教师】总结吸热反应与放热反应的能量-反应进程图 【任务三】化学反应过程中热量变化的宏观判断 化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 放热反应 吸热反应     化学能转化为热能 热能转化为化学能被生成物“储存” 【任务四】人类对能源的利用 问题1：现阶段人类获取热能的主要途径是： 使用最多的常规能源是 问题2.化石燃料获取能量面临的问题 (1)储量有限，短期内不可再生。 (2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的 等是大气污染物的主要来源。 问题3：解决办法 板书设计 吸热反应：吸收的热量>放出的热量 放热反应：吸收的热量<放出的热量 总结反思 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$