3.4 配合物与超分子 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4 配合物与超分子 课时练习 一、单选题 1．在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol分子中含有σ键的数目为 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为 2．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是（　　） A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B．配合物中配位原子为C C．配合物的配位数为2 D．配合物的配体为和 3．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．配合物 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B．价电子排布为 的元素，不一定是s区元素 C．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔 有 个氢键 D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 4．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（　　） A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3 5．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是（　　） A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键之比为3：2 B．由实验①可推知正反应为放热反应 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 6．Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　） A．m=1，n=5 B．m=4，n=3 C．m=3，n=4 D．m=4，n=5 7．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　） A．向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式 ： Cu(OH)2 ＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ ＋2OH－＋4H2O B．向 FeCl2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ ＋ Cl2 =2Fe3+ ＋ 2Cl－ C．Ba(OH)2 溶液与足量的 NaHCO3 溶液反应：Ba2+ ＋2OH－＋2 =BaCO3 ↓＋2H2O＋ D．向 NaClO 溶液中通入足量的 SO2：SO2＋2H2O＋ClO－= ＋ HClO 8．水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（　　） A．水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形 B．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键 C．H2O和H+以配位键结合并形成H3O+ D．水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力 9．在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是（　　） A．中心离子的配位数为4 B．电负性由大到小为N>O>Cu C．基态原子的第一电离能：N>O>S D．键角：H2O>NH3 10．下列说法中错误的是 （　　） A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 B．在 和 中都存在配位键 C．SO2、SO3都是极性分子 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 11．银氨溶液常用于有机物官能团的检验。下列说法正确的是（　　） A．的配体为N原子 B．配制银氨溶液时应向氨水中加入过量的硝酸银溶液 C．1mol某有机物与足量的银氨溶液充分反应生成432gAg，其分子中定含有2个醛基 D．银氨溶液中加入适量盐酸生成白色沉淀，则： 12．下列说法中正确的是（　　） A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强 D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 13．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　） A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9 B．中心离子