3.3 金属晶体与离子晶体 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 课时练习 一、单选题 1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　） A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 2．下列有关晶体的说法正确的是（　　） A．含有共价键的晶体一定是共价晶体 B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 C．所有晶体均含有化学键 D．含有金属元素的晶体一定是金属晶体 3．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（　　） A．NH4Cl和[Cu(NH3)4]SO4 B．H2O和NaOH C．CS2和SiC D．MgCl2和Na2O2 4．下列有关晶体的说法正确的是（　　） A．分子晶体中一定不含离子键 B．分子晶体中一定含有共价键 C．离子晶体中一定只含离子键 D．离子晶体的熔点一定比共价化合物高 5．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 （　　） A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷ 6．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　） A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D．金属元素在一般化合物中只显正价 7．下列说法正确的是（　　） A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定 B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电 C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电 D．冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力 8．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。 下列说法错误的是 A．该晶体为离子晶体 B．钛酸钙的化学式为 C．每个晶胞中含有8个 D．每个Ca²⁺周围距离最近且等距的有12个 9．列说法中，正确的是（　　） A．冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 10．Science杂志在2017 年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料里程碑式的突破。该盐结构如图，下列分析不合理的是（　　） A．五氮阴离子的化学式为N5— B．该盐中阴阳离子数目之比为 C．该盐在碱中比在酸中稳定 D．该盐存在离子键和共价键 11．下列说法中正确的是(　　) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 12．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 13．下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（　　） A．2H2+O2 2H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO2 2MgO+C 14．AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．基态Al原子的价电子排布式为 B．Al原子位于N原子形成的四面体空隙 C．AlN晶体中含有配位键 D．AlN晶体属于离子晶体 15．下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（　　） A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 16．下列说法正确的是（　　） A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl﹣ C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 17．下列有关性质比较不正确的是（　　） A．晶体熔点的高低： B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 18．科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)