3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 课时练习 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．酸性由强到弱排列： HClO4＞H3PO4＞HCl＞HClO B．根据等电子体原理，推测 O3 为直线形分子 C．分子（HOOC-CHOH-CHCl-COOH）中，只含有 σ 键 D．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为 N=N=O 2．萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个 C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的有4个 3．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为 单晶晶胞，其中原子坐标参数A为 ，B为( ，0， )，C为( ， ，0)。则D原子的坐标参数为（　　） A．( ， ， ) B．(0， ，0) C．( ， ， ) D．( ，0，0) 4．向溶液中滴加黄血盐可制得普鲁士蓝，向溶液中滴加赤血盐可制得滕氏蓝。经科学家研究发现，两者具有相同的结构。其晶胞由8个如图所示的小立方体构成(未标出)，晶胞参数为。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法错误的是（　　） A．滕氏蓝和普鲁士蓝均为离子晶体 B．由图及滕氏蓝的化学式可知，应位于晶胞体心 C．测定晶体的结构常采用X射线衍射法 D．设滕氏蓝的式量为，则滕氏蓝晶体的密度为 5．冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是（　　） A．金刚石中碳原子的杂化方式为杂化 B．冰融化的过程中破坏了氢键和共价键 C．冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性 D．干冰晶体中，1个分子周围有12个紧邻的分子 6．下列说法错误的是 A．、均是由极性键构成的非极性分子 B．与的键角相等 C．中元素的电负性：O>N>C>H D．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6 7．硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱o柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（　　） A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3 8． 与一定量的水形成 ，一定条件下 可发生如下转化： 下列说法中正确的是（　　） A． 熔化后得到的物质属于离子晶体 B． 分子间只存在着配位键和氢键 C． 是含极性共价键的极性分子 D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 9．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是（　　） A．砷化硼的化学式为 B．砷化硼晶胞中，的配位数是4 C．砷化硼晶胞中，原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 10．某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与 关系如下图所示），经测定其密度为 g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（　　） r+/r- 配位数 实例 0.225～0.414 4 ZnS 0.414～0.732 6 NaCl 0.732～1.0 8 CsCl >1.0 12 CsF A．该晶体结构与ZnS晶体相似 B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－ C．该晶体晶胞的边长为 cm D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体 11．某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为（　　） A．8：4：1 B．2：3：1 C．1：2：1 D．1：3：3 12．钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确的是（　　） A．Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期IVB族 B．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图，其化学式是BaTiO3 C．化合物[TiO(H2O2)]Cl2·6H2O呈橘黄色，晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键 D．Ti元素在元素周期表中属于d区元素 13．实验测得﹣25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（　　） A． B． C． D． 14．一种Al-Fe合金的晶胞如图所示。则该合金的化学式为（　　） A． B．FeAl C． D． 15．科学家合成的某电子陶瓷材料有着广泛用途，其晶胞结构如图所示；该立方晶胞边长为apm，半径为bpm。设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述错误的是（　　） A．晶体的化学式为 B．晶体中构成的多面体有12个面 C．半径为 D．晶体的密度为 16．某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于