2024年中考化学总复习课件第9讲常见的酸和碱

第一部分 物质的性质与应用 第9讲 常见的酸和碱 在水溶液中，解离出的阳离子全部是 的化合物 酸→H++酸根离子，如HCl、H2SO4等 常见酸 的性质 和用途 常 见 的 酸 和 碱 概念 常见 的酸 （浓）盐酸（HCl） 性质：无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有 性， 打开试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现 用途：①重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等； ②人体胃液中含有适量盐酸，可帮助消化 氢离子（或H+） 挥发 白雾 知识梳理 浓硫酸 （H2SO4） 常见酸 的性质 和用途 常 见 的 酸 和 碱 常见 的酸 状态：无色、无味、黏稠油状液体；打开试剂瓶，瓶口无明显现象 吸水性：在实验室常用作 （物理性质） 腐蚀性 （即脱水性， 化学性质） 浓硫酸能夺取纸张、木材等物质中的水分，生成黑色的 炭，具有强脱水性；有强烈的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水 冲洗，然后再涂上3%~5%的 溶液 稀释：稀释浓硫酸时，一定要将 沿器 壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅 拌；浓硫酸溶于水时（填“吸热”或 “放热”） 用途：①重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属 等；②实验室中常用浓硫酸干燥 性和性气体（不能干燥NH3） 浓硫酸 水 不断搅拌 干燥剂 碳酸氢钠（或NaHCO3） 浓硫酸 水 放热 除锈 中 酸 常见酸 的性质 和用途 【特别提醒】①敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质的质量分数都减小； ②浓硫酸和浓盐酸都要密封保存 常 见 的 酸 和 碱 常见 的酸 碳酸：汽水中含有的酸，化学式为 ，不稳定，易分解，分解 的化学方程式为 醋酸：食醋中含有的酸，化学式为 ，常作调味剂，生活中常 用来除去水壶中的水垢（水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等能与酸反应） 硝酸：常用于实验室和化工生产中，化学式为 其他常 见的酸 H2CO3 H2CO3======H2O+CO2↑ CH3COOH HNO3 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变成 色，不能使无色酚酞溶液变色 酸+活泼 金属→盐 +氢气↑ Fe+2HCl===== 现象：固体逐渐溶解， ，放热，溶液由色变为 色 2Al+3H2SO4===== 现象：固体逐渐溶解，放热，有气泡产生 酸+金属 氧化物→ 盐+水 CuO+H2SO4===== 现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色 Fe2O3+6HCl===== 现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色 BaCl2+H2SO4===== （稀硫酸的特性） AgNO3+HCl===== （稀盐酸的特性） 酸+盐→ 新酸+新盐 具有共性和特性的原因 酸+碱→盐+水：Mg（OH）2+2HCl===== （具体见第10讲） 相似：溶于水都能解离出 不同：解离出的 离子不同 常 见 的 酸 和 碱 化学 性质 常见酸 的性质 和用途 红 FeCl2+H2↑ 有气泡产生 无 浅绿 Al2(SO4)3+3H2↑ CuSO4+H2O 无 蓝 2FeCl3+3H2O 无 黄 MgCl2+2H2O BaSO4↓+2HCl AgCl↓+HNO3 氢离子（或H+） 酸根 常 见 的 酸 和 碱 氢氧化钠 （NaOH） 俗称：火碱、 、 制取：Na2CO3+Ca（OH）2==== 物理性质：白色固体，易溶于水并放出大量的热；有 性，氢氧 化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解 用途：①氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂；②化工原料：制肥皂、造 纸、纺织、印染等；③去除油污（如炉具清洁剂中含有氢氧化钠） 【特别提醒】①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此用托盘天平称量 时，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；②若氢氧化钠不慎沾到皮肤 上，要用大量的 冲洗，再涂上 溶液 氢氧化钙 ［Ca（OH）2］ 俗称： 、消石灰 制取： （生石灰和水反应） 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；溶解度随着温度的升高而 ；是石灰浆、石灰乳、澄清石灰水的主要成分 用途：①建筑：作建筑材料；②农业：改良 性土壤、配制波尔 多液等；③实验室：用澄清石灰水检验二氧化碳 常见碱 的性质 和用途 概念 在水溶液中，解离出的阴离子全部是 的化合物 碱→金属离子（或NH4+）+OH-。如NaOH、Ca（OH）2、氨水（NH3·H2O）等 常见 的碱 氢氧根离子（或OH-） 烧碱 苛性钠 CaCO3↓+2NaOH 吸水 水 硼酸 熟石灰 H2O+CaO ====== Ca(OH)2 减小 酸 常 见 的 酸 和 碱 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 2NaOH+CO2==== （吸收CO2） Ca（OH）2+CO2==== （检验C