2.2 分子的空间结构 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 课时练习 一、单选题 1．CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（　　）种 A．1 B．2 C．3 D．6 2．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（　　） A． B． C． D． 3．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和 的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是( ) A． B． C． D． 4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（　　） A．6 B．5 C．3 D．4 5．现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能团类型，可使用的方法是（　　） A．红外光谱 B．质谱法 C．X射线衍射 D．原子发射光谱 6．下列说法正确的是（　　） A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列 C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y 7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的化合物是（　　） A． B． C． D． 8．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（　　） A．I的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3 B．ZnCO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp3 C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3三种分子中，中心原子价电子对数相等 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径大小：Z>X>Y B．简单氢化物的沸点：Z>X C．X、Y形成的化合物只含离子键 D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 10．价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构，下列说法正确的是（　　） A．和的键角相同 B．、中S原子的杂化方式相同 C．、的中心原子价层电子对数相同 D．、都是直线形分子 11．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．HCHO分子空间结构为平面正三角形 C．1 mol CO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NA D．处理22.4L HCHO转移电子数目为4NA 12．氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是（　　） A．D2O分子的空间构型为直线形 B．NH3的结构式为 C．HCl分子中含有3个孤电子对 D．H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化 13．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　） A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形 14．下列有关键角与分子空间结构的说法错误的是（　　） A．键角为180°的分子，空间结构是直线形 B．键角为120°的分子，空间结构一定是平面三角形 C．键角为60°的分子，空间结构可能是正四面体形 D．键角为90° ~10928'之间的分子，空间结构可能是角形 15．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中V的一种原子不含中子，W和Z分别是第二和第四周期中未成对电子数最多的元素，X元素无正价，Y的原子序数等于W和X的原子序数之和，下列说法中错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．W与V或X均能形成三角锥形分子 D．可用铝热反应冶炼Z的单质 16．向CuSO4溶液中通入H2S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。下列有关说法正确的是（　　） A．SO的空间构型为三角锥形 B．H2S属于电解质 C．Cu在周期表中位于d区 D．S2-的结构示意图为 17．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（　　） A． B． C． D． 18．下列说法不正确的是（　　） A．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 B．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 C．当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同 D．杂化轨道不可能形成键 19．已知X、Y、Z、W、M为原子