2.1 共价键 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 课时练习 一、单选题 1．下列说法不正确的是（　　） A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏 2．乙酸叔丁酯(M)的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．该合成反应的类型属于加成反应 B．该历程中存在非极性键的断裂与生成 C．Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构 D．如果使用含的X为原料，则M中不含 3．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（　　） 化学键 F—F N—F 键能 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 4．下列观点正确的是（　　） A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性 B．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 C．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 5．下列物质属于离子化合物的是（　　） A． B． C． D． 6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　） A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 7．我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法错误的是（　　） A．的电负性比的大 B．是由极性键构成的极性分子 C．中σ键和π键的数目之比为 D．相同压强下，的熔点比的低 8．硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是（　　） A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子 B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化 C．M分子能与水分子之间形成氢键 D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1 9．下列说法不正确的是(　　) A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性 B． 键的键能比 键与N—N键的键能和大，所以 键不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态 10．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（　　） A．CO2 B．N2 C．BCl3 D．PCl3 11．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（　　） A．NH4Cl 受热 B．HCl 溶于水 C．冰雪融化 D．NaCl 溶于水 12．下列关于化学键的说法正确的是（　　） A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．金属和非金属化合时一定形成离子键 D．含有共价键的化合物都是共价化合物 13．下列分子或离子中，键角由大到小排列正确的是（　　） ①②NH3③H2O④BF3⑤CO2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（　　） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．W与X形成的化合物只含离子键 15．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（　　） A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子 16．下列有关说法正确的是（　　） A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热 C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 17．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（　　） A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p 18．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　） A．KCl