2024年广西中考化学复习专项突破6：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究课件

专项突破6:氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质 1.原因: 吸收空气中的__________而变质,化学方程式为____________________________, 变质后药品质量会__________(填“增大”“减小”或“不变”),因此氢氧化钠必须 __________保存。  2.成分分析: (1)没有变质:___________  (2)部分变质:____________、NaOH  (3)全部变质:____________  二氧化碳 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 　增大　 　密封　 　NaOH　 　Na2CO3　 　Na2CO3　 3.设计实验方案 (1)氢氧化钠是否变质 ①实质: 检验___________,选择能和C反应产生__________现象的试剂。  ②药品选择: 酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀,可用酸中的H+与C结合生 成______________气体,或者选用含Ca2+[或者Ba2+]的碱液或盐溶液与C结 合生成____________或者____________白色沉淀。  　C　 　明显　 　二氧化碳　 　CaCO3　 　BaCO3　 ③实验方案: 项目 操作 现象 结论 酸 滴加足量____________  (或____________)  产生 气泡 NaOH 已变质 碱 滴加_____________  [或_____________]溶液  产生白 色沉淀 盐 滴加___________ (或BaCl2)溶液 　稀盐酸　 　稀硫酸　 　Ca(OH)2　 　Ba(OH)2　 　CaCl2　  ④书写以上反应的化学方程式: ____________________________________、 ______________________________________、 __________________________________、 ___________________________________、 __________________________________。  【特别提醒】加入的酸必须足量,原因是若NaOH部分变质,加入酸的量不足, 可能会因未变质的NaOH先与酸反应而不产生气体。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　 (2)探究氢氧化钠的变质程度 ①实质:检验是否存在OH-,若选择无色酚酞溶液检验OH-,应先排除C的干扰, 因为碳酸钠也显__________,也能使无色酚酞溶液变色。  ②除去Na2CO3不能用盐酸,因为_______________________,也不能用Ca(OH)2, 因为________________________________,干扰原溶液中NaOH的检验。  　碱性　 　盐酸与NaOH也反应　 　它会与Na2CO3反应生成NaOH　 ③实验方案: ④反应的化学方程式:________________________________。  目的 操作 现象 结论 除去NaOH中的Na2CO3 ①取适量样品于试管中,加入过量的CaCl2溶液 产生 __________ — 检验是否存在NaOH ②取①中所得上层清液于试管中,滴加几滴______________ 若溶液变 红色 氢氧化钠 ______变质 若溶液不 变红色 氢氧化钠 ______变质 白色沉淀 无色酚酞溶液 部分 全部 　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　 二、除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠 滴加适量的_____________[或Ba(OH)2]溶液至不再产生沉淀,然后过滤,得到氢 氧化钠溶液,再蒸发,得到氢氧化钠固体。  【特别提醒】 除去NaOH中的Na2CO3实际是选合适的阳离子将阴离子C从溶液中去除, 为了防止产生新的杂质,阴离子首选与原物质相同的OH-,阳离子可选Ca2+或Ba2+等。 　Ca(OH)2　 三、氢氧化钙的变质 1.Ca(OH)2变质的原因:_________________________________。  2.检验Ca(OH)2是否变质(是否含有CaCO3): 取少许固体物质于试管中,加足量____________,有气泡产生,则说明氢氧化钙已 变质。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为  _________________________________。  　Ca(OH)2+C