第一章 原子结构与性质 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 课时练习 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为20的K原子： B．基态C原子的轨道表示式： C．结构示意图： D．N原子能级电子云轮廓图： 2．下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是（　　） A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大 B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理 C．基态的核外电子存在25种运动状态 D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为 3．以下能级符号正确的是（　　） A．1s B．1p C．2d D．3f 4．下列说法正确的是（　　） A．3p与2p的原子轨道都是哑铃形 B．ls与2s轨道最多容纳的电子数不同 C．p电子能量一定比s电子能量大 D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道 5．关于原子光谱说法不正确的是（　　） A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素 C．许多元素是通过原子光谱发现的 D．原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（　　） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 7．下列比较正确的是（　　） A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N) C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子 8．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　） A．离子半径：Ca2+>Cl->S2 B．电负性：O＞S＞Mg C．第一电离能：O>N>C D．热稳定性：H2S>H2O>CH4 9．下列各组多电子原子的原子轨道能量比较错误的是（　　） A．4s＞3d B．4px＞3pz C．4p＞3p D．2s＜2p 10．下列微粒中，电子层结构(核外电子排布情况)完全相同的是（　　） A．S2-、Cl、K B．Cl-、Br-、I- C．Na+、Mg、F- D．O2-、Na+、Mg2+ 11．下列说法或表达方式中错误的是（　　） A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C． 、 、 分子中中心原子孤电子对数最多的是 D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 12．(光气)、(亚硫酰氯)、均为稳定结构的氯化试剂，可与反应制备，下列说法错误的是 A．和分子的空间构型相同 B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应 C．、中C原子和S原子的杂化方式相同 D．与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种 13．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的反应过程如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应步骤①②③都发生了键的断裂 B．( )与碳酸()互为同系物 C．步骤②中分子中碳原子的杂化方式没有改变 D．合成的总反应方程式为 14．当镁原子由基态1s22s22p63s2 →激发态1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（　　） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程为化学变化 B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 C．激发态p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子跃迁回基态，形成发射光谱 15．能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为（　　） A．2 2 B．2 8 C．3 8 D．3 18 16．元素性质呈周期性变化的原因是（　　） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 17．以下有关元素性质的说法错误的是（　　）。 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离