1.2 原子结构与元素的性质 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2 原子结构与元素的性质 课时练习 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 2．下列关于18O的说法中正确的是（　　） A．该原子核内有18个质子 B．该原子核内有8个中子 C．该原子核外有8个电子 D．该原子的质量数为26 3．下列关于电离能的说法不正确的是（　　） A．的第一电离能小于的第一电离能 B．的第一电离能大于K的第一电离能 C．的第二电离能小于的第一电离能 D．的第二电离能大于的第二电离能 4．下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是（　　） A． B． C． D． 5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 6．某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（　　） A．H2XO4 B．H3XO4 C．HXO3 D．HXO4 7．对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（　　） A．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 B．电负性：Si＜P＜S C．第一电离能：Si ＜ P ＜ S D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 8．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是 A．阴阳离子中都含有配位键 B．第一电离能：X<Y<Z C．Y与Z可形成三角锥形的分子 D．简单氢化物的还原性：Y<Z 9．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（　　） A．S2﹣和HS﹣ B．H3O+和OH﹣ C．Na+和NH D．K+和Ne 10．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中错误的是（　　） A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为：Na＜Al＜Mg B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是：随核电荷数增加第一电离能逐渐减小 C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族 D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别 11．我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是（　　） A．原子半径大小顺序为X B．第一电离能大小顺序为X C．电负性大小顺序为X D．最高正化合价大小顺序为X 12．下列比较错误的是（　　） A．熔点：Na<Mg<Al B．非金属性：Cl>S>P>Si C．碱性： D．沸点：HF<HCl<HBr<HI 13．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径大小：r(S2−)＜r(K+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(O) C．电离能大小：I1(O)＜I1(C) D．气态氢化物稳定性：H2O＜H2S 14．下列排列顺序错误的是（　　） A．第一电离能：F>O>N B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 15．下列对电负性的理解不正确的是(　　) A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 16．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 17．下列叙述正