第一章 原子结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 2．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A．元素的第一电离能：X>R>Q B．Z位于元素周期表d区 C．原子半径：Y>X>R>Q D．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 3．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 4．下列化学用语表述正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1 →1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4 C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：   D．p能级的能量一定比s能级的能量高 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ） A．原子半径大小顺序： B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物与中所含化学键类型完全相同 6．下列说法中正确的是 ①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7．（的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是（    ） A．质量数为225 B．中子数为89 C．核外电子数为136 D．质子数为225 8．下列有关电负性的说法中正确的是 A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 9．考古中常利用14C测定一些文物的年代。碳的14C核素的中子数为 A．6 B．8 C．14 D．20 10．原子的种类决定于原子的 A．核内质子数和中子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．质量数 11．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：Y<W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W C．R为氧元素 D．X与Y可以形成离子化合物 12．中国传统食品豆腐的制作要用到“卤水”，其中含有氯化镁，所含元素在元素周期表中的信息、氯离子结构示意图如图，下列说法正确的是(　　) A．镁离子核外有三个电子层 B．氯离子的最外层电子数X为8 C．氯化镁的化学式为MgCl D．氯原子的相对原子质量为35.45g 13．下列说法错误的是 A．同一原子的能层越高，s 电子云半径越大 B．在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外) C．Xe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 D．某外围电子排布为 4f75d16s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族 14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是 A．XW2空间构型为V形 B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子结构 D．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强 15．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是 W X Y Z A．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱 B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素 C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RW D．最高氧化物对应的水化物酸性W>X 二、填空题 16．右表是元素周期表的一部分。 （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为