4.4.2 化合价-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题1 化学式与化合价 第二课时 化合价 化合物都有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比。如下表: 一些物质组成元素的原子个数比 物质 HCl H2O NaCl MgCl2 原子个数比 1:1 2:1 1:1 1:2 这些个数比表示原子之间相互化合的数目 在化学上用“化合价”表示原子之间相互化合的数目。 化合价 化合价就是原子在化合时表现出来的一种性质。 各种原子化合时的数目关系 注: 化合价是属于化学性质,主要由原子最外层电子数决定 化合价的特征: 有正负化合价之分 化合价的实质: 一般指原子得失电子的数目 2、化合价的表示方法:通式 A 在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数,后面加数值注意1不能省略。 化合价 离子 表示方法 符号 联系 标在元素符号的正上方 左符号右数目 标在元素符号的右上角 左数目右符号 Al、O、Mg +3 -2 +2 Al3+、O2-、Mg2+ 同种元素的化合价与离子的电荷,通常数值相等,正负相同,位置不同,写法相反。 n ①在任何化合物里,正负化合价的代数和为零。 ②在化合物里氢通常显+1价,氧通常显-2价。 ③金属与非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。④单质里元素的化合价为零。 ⑤元素或原子团化合价与离子所带电荷数及电性相一致。 ⑥许多元素具有可变化合价,同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价,如:FeO,Fe2O3。 ⑦同种元素在同种化合物中也可显示不同的价 (如NH4NO3中氮元素分别显-3价和+5价) 3.化合价的有关规律 Mg Mg2+ S2- +2 镁元素的化合价为+2价 一个镁离子带2个单位正电荷 一个硫离子带2个单位负电荷 HCl -1 氯化氢中的氯元素的化合价为-1价 4、原子团:作为一个整体参加反应的原子集团,又叫根。 根的名称 根的符号 常见化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 铵 根 磷酸根 NH4+ PO4 +1 -3 3- 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钙 Ca +2 溴 Br -1 镁 Mg +2 氧 O -2 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、 +2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2 、 +3 硅 Si +4 铝 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5 锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 主要元素化合价口诀 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价 铝是正三氧负二,氯是负一最常见 记变价,也不难,亚铁正二铁正三 正负价数和为零,莫忘单质价为零 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根 根据化学式求某一元素化合价(知式求价) 原则:化合物里正负化合价的代数和为零 例:试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价 解:设氯元素的化合价为x,则 (+1)+ x +(-2)x 3=0 x = +5 所以,在氯酸钾中,氯元素的化合价为+5价 10 高锰酸钾、锰酸钾 10 例一: 标出下列物质中硫元素的化合价 H2S S SO2 SO3 H2SO4 +1 +1 -2 -2 -2 -2 0 +4 +6 +6 例二:标出下列物质中氮元素的化合价 N2 NaNO2 NH4NO3 +1 -2 +1 -1 0 +3 -3 +5 先标出常见元素和根的化合价,再利用化合价的代数和为零的原则计算未知元素的化合价。 S O (1)、根 据化合价确定元素的化学式(知价写式): 例2、已知硫元素的化合价+6,氧元素的化合价为-2,写出硫的氧化物的化学式。 十字交叉法: (1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简 (4)把化简后的数字交叉写出 S O + 6 -2 S1 O3 + 3 -1 + 3 -1 SO3 S O (5)检查 +6 1+(-2) 3=0 一排顺序二标价. 价数约成最简化. 约后交叉作角码. 价和为零来检查. 注:有2个以上原子团,要加括号。如:Ca(OH)2 www.zk5u.com 12 由+5价氮元素和-2价氧元素组成的化合物。 由+2价钙元素和-1价氯元素组成的化合物。 由+2价钙元素和-2价氧元素组成的化合物。 由+3价铝元素和-2价硫酸根组成的化合物。 练习: 例题:已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式。 解: (最小公倍数法) 1.写出组成的元素:正价在前,负价在后, 2.求正负化合价绝对值的最小公倍数 3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数。 4.