1.2反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断不正确的是 CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)    △H1 HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)    △H2 H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)    △H3 OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)    △H4 A．△H1<0 B．△H2+△H3>0 C．△H1+△H2+△H3<0 D．△H2<△H4 2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下： 已知：① ② 则反应的ΔH为 A．2ΔH1+2ΔH2 B．2ΔH1+ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-2ΔH2 3．常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据()： 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 414 489 565 436 391 158 根据键能数据计算反应的反应热 A． B． C． D． 4．COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为 化学键 H—H C=O C=S H—S CO E/kJ·mol-1 436 745 577 339 1072 A．+8kJ·mol-1 B．-8kJ·mol-1 C．+347kJ·mol-1 D．-347kJ·mol-1 5．已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为 A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol 6．下列方程式正确的是 A． B．H2燃烧热的热化学方程式： C． D．由，   可知： 7．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的总反应为放热反应 B．使用催化剂，只以改变反应进行的方向 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D． 8．下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是 A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸与0.l L l mol·L-1 NaOH溶液混合 B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸与0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合 C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸与0.5 L 0.2 mol·L-1氨水混合 D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸与0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液混合 9．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示： 化学键 H—Cl Cl—Cl C—H C—Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 414 x 已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-226 kJ·mol-1，则表中x为 A．339 B．150 C．276 D．356 10．用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则燃烧的热化学方程式为 A． B． C． D． 11．已知：。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I： 过程II：…… 下列说法不正确的是 A．过程I中每生成1molFeO转移mol电子 B．过程II热化学方程式为： C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 12．我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。 已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH4 上述反应中ΔH4= A．2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 B．2ΔH3+2ΔH2-ΔH1 C．2ΔH3-2ΔH