1.2反应热的计算 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知相关共价键的键能数据如表，则C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH为 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 A． B． C． D． 2．已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．该反应为吸热反应 B．使用催化剂，该反应的反应热变大 C．每形成2mol A-B键，将吸收bkJ能量 D．和的总能量高于2 mol AB(g)的总能量 3．在时，工艺中会发生下列反应： ① ② ③ ④ 则的正确表达式为 A． B． C． D． 4．已知：①  ；②  。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为 化学键 键能() 360 436 176 化学键 键能() 431 498 460 A．+236、-990 B．-116、-990 C．-116、-70 D．+236、-70 5．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534kJ·mol-1 B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1 C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和 D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键 6．为了节能减排，提高资源的利用率，可以用和与反应合成乙醇。已知： ① ② ③液态水变为气态水的焓变为 则由和反应生成和的为 A． B． C． D． 7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能/() 436 463 热化学方程式 则的Q为 A．428 B．-428 C．498 D．-498 8．在298 K、101 kPa时，已知： ①2H2 (g)＋O2 (g)=2H2O(g) ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ） A．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 9．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．决定该总反应速率的是反应① C．CO是该总反应的催化剂 D．该总反应用于工业生产，能促进碳中和 10．下列说法不正确的是 A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变 D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 11．已知 (1)   (2)   则反应的等于 A． B． C． D． 12．下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A．ΔH1 >0 B．ΔH1 >ΔH2 C．S(g)比S(s)稳定 D．S(s)转化为S(g)是吸热过程 13．已知：，强酸、强碱的稀溶液反应的中和热。则电离时的为 A． B． C． D． 14．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-Cl 键能(kJ·mol-1) 436 431 热化学方程式 H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)  ∆H = -183 kJ·mol-1 则2Cl(g)=Cl2(g)的∆H为 A．243 kJ·mol-1 B．-243 kJ·mol-1 C．426 kJ·mol-1 D．- 178 kJ·mol-1 15．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是 A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多 B．在通常状况下，金刚石和石墨相比，金刚石更稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 D．36 g石墨转化成金刚