1.1.2有机物同分异构体的书写 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

§1-2 有机物的结构 第二课时 有机物同分异构体的书写 （1）碳原子不仅可以跟其它原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键相结合。 为什么碳和氢的化合物种类繁多？ （2）多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链。 结构： （3）碳原子相互之间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或三键。 碳的杂化方式？ 碳原子成键的空间结构: （1）当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。 （2）当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。 （3）当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成三键时，形成三键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。 碳原子成键的空间结构: （4）烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或三键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。只有单键可以在空间沿轴旋转。 1．下列研究事实能够证明甲烷是正四面体立体结构而非平面结构的是A．一氯甲烷只有一种结构 B．二氯甲烷只有一种结构C．三氯甲烷只有一种结构 D．四氯甲烷只有一种结构 √ 2. 对如图的分子，描述错误的是（ ） A. 分子式为C25H20 B. 所有的碳原子可能在同一平面内 C. 所有原子一定在同一平面上 D. 此物质属于芳香烃类物质 BC 不饱和度：又称为缺氢指数，用Ω表示 根据有机物分子式计算:如CnHm Ω= (2n+2)-m 2 有不饱和度不一定是不饱和烃！！！如环烷烃 其它原子：遇氧硫氢不变， 遇卤素氢要加， 遇氮磷氢要减。 最多13个 最多17个 CH3 3.判断下列物质中共面的最多原子数 CH=CH-CH3 C≡C-CH3 4.判断下列物质中共线的最多原子数 C≡C-CH3 有机物的同分异构现象 同分异构体现象： C2H4O2 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象 具有相同的分子式，但具有不同的结构现象的化合物互称为同分异构体 理解： 三个相同： 两个不同： 分子式相同（核心） 结构不同 性质不同 相对分子质量相同 分子组成相同 同分异构体： C3H8O 同分异构 立体异构 构造异构 官能团位置异构 碳链异构 官能团结构异构 顺反异构 构象异构 同分异构体的分类: (手性异构/对映异构) (烯烃) ① CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ② CH3—CH2—CH—CH3 CH3 CH3 ③ CH3—C—CH3 CH3 写出C5H12的同分异构体并命名 正戊烷 异戊烷 新戊烷 同分异构体的书写方法 烷烃 ---减碳法 思路:主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布为邻间对。 步骤:写碳链,再减碳, 找对称,安支链 同分异构体的书写方法 步骤:写碳链,再减碳, 找对称,安支链 H3— — H2— H3 H3 H3 H3— H— H2— H2— H3 H3 C — C —C — C H3— H2— H— H2— H3 H3 C —C —C —C —C —C C —C —C —C —C 写出C6H14的同分异构体 H3— H2— H2— H2— H2— H3 C —C —C —C —C C C C C —C —C —C C C C H3— H— H — H3 H3 H3 C —C —C —C C C 1.有机物的结构在于各原子团的相对位置是否相同， 与写法无关。 2.减碳法：主链减下的碳作为取代基（R-）连在主链上， 移动R-可得到同分异构体。 注意：①R-不能连在端点碳原子上 ②乙基不能连在端点和第二个碳原子上 ③丙基不能连在第1、2、3个碳原子上 一、碳链异构 C3H7- C4H9- Cl Cl 用减碳法写出烷基同分异构： C—C—C— C—C—C—C— C—C— C 正丙基 异丙基 C—C—C— C C—C—C— C C—C— C C 用等效氢法写出烷基同分异构： CH3CH2CH3 ② ① 　 CH3CH2CH2CH3 ② ①　 CH3C