1.2.反应热的计算 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算同步训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（    ） A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1 C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1 2．某化学小组查阅资料获得25℃和101kPa下的键能数据： 化学键 N≡N H—H N—H 键能/(kJ·mol-1) 946 436 391 则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热为 A．-92kJ·mol-1 B．＋180kJ·mol-1 C．＋92kJ·mol-1 D．-180kJ·mol-1 3．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为 A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ 4．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 5．已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（    ） 化学键 键能/ 360 436 431 176 A． B． C． D． 6．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．只要有能量变化的都是化学变化 D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 7．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．氧化还原反应都会放出热量 B．化学反应的，不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关 C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 8．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是 A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1 C．正反应活化能比逆反应活化能高 D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同 9．已知： HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)     △H1      Q1 HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1)     △H2      Q2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H3      Q3 则△H和Q的大小顺序分别为 A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3 C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3 10．已知，若断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、，则为 A． B． C． D． 11．已知共价键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表： 共价键 H−H H−O 键能/() 436 a 热化学方程式    且的为−498 ，则a的数值为 A．463 B．222 C．214 D．482 12．科技工作者利用工业生产废气二氧化碳(含氮的氧化物和硫的氧化物杂质)与太阳能电解水产生的氢气合成甲醇，合成过程如下图所示： 已知甲醇、氢气的燃烧热分别为： 下列说法错误的是 A．框图中反映的是光能→电能→化学能的能量转化过程 B．上述合成路线对于环境保护的价值在于能减少温室气体的排放 C．甲醇燃烧的热化学方程式： D．二氧化碳、氢气合成甲醇的热化学方程式： 13．Hg有两种氧化物，已知反应：   kJ·mol；   kJ⋅mol。则的等于 A．+11.25kJ⋅mol B．-13.5kJ⋅mol C．+16.8kJ⋅mol D．-30.3kJ⋅mol 14．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H=a mol·L-1]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．a=-129.6 C．催化乙烯加氢效果较好