1.2.反应热的计算 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是 化学键 H−H Cl−Cl H−Cl E/(mol/L) 436 243 431 A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量 B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=−248kJ/mol D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量 2．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C．物质所含化学键键能越大，其越稳定 D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3．由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量，则反应：的为 A． B． C． D． 4．已知：      若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g，并放出113.5热量，则混合气体中的物质的量为 A．0.2 B．0.15 C．0.1 D．0.05 5．已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中A→B的过程为放热过程 B．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 C．1molNO2和1molCO断键吸收能量的总和大于1molNO和1mol形成化学键释放能量的总和 D．使用催化剂不会改变该反应的反应热 6．已知下列两个反应： a．     b． 试判断以下3个热化学方程式中、、由大到小的顺序是 ①     ② ③ A． B． C． D． 7．下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2 B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H2 C．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g)  △H2 D．已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 8．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　) A．1∶8 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶4 9．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=+64 kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH2=-196 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(1)   ΔH3=-280 kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 A．-319.68 kJ·mol-1 B．-314 kJ·mol-1 C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1 10．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：断开1mol S-F键需要327kJ，断开1mol F-F键需要159kJ。则对于反应，下列说法正确的是 A．形成1mol S-F键需吸收327kJ的能量 B．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 C．反应消耗22.4L (g)时，共转移2mol电子 D．该反应是一个吸热反应 11．已知：； 则的为 A． B． C． D． 12．下列热化学方程式正确的是 A．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1<Q2 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，达到平衡时放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的