4.2 配合物的形成和应用 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．、只能均是分子 B．、只能均是离子 C．若提供空轨道，则提供孤电子对 D．若提供空轨道，则为配位体 2．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是   ①H2O  ②NH3  ③F-  ④CN-  ⑤OH- A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 3．下列物质或微粒中不含配位键的是 A． B． C． D． 4．下列说法不正确的是 A．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子。 D．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多 5．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有35个质子和34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．该离子有6个σ键 6．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验，其分子结构如图所示，该分子中不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 7．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．向1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成3molAgCl B．[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co2+提供接受孤电子对的空轨道，配体是NH3分子和Cl原子 C．K4[Fe(CN)6]、Fe(CO)5、[Ag(NH3)2]OH、Cu2(OH)2SO4、KAl(SO4)2·12H2O都是配合物 D．可简写为[Cu(en)2]2+，由结构式可知Cu2+配位数为4 8．硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．硼原子的杂化方式有两种 B．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合 C．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 D．1、2原子之间的化学键为配位键 9．一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是 A．配位原子为N、O B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D．配体中含有两个手性碳原子 10．下列关于配合物的说法正确的是 A．Ti元素化合价为+3价 B．只有N原子提供孤电子对 C．1 mol该配合物中含键数目为20 D．1 mol该配合物与足量溶液反应，能产生3 mol沉淀 11．下列说法中正确的是 A．离子晶体固体AlF3中，一个Al3+与3个F-形成静电吸引作用 B．基态O2-中有10种空间运动状态的电子 C．1mol配离子[Cu(NH3)4]2+中，σ键数为13NA(NA为阿伏加德罗常数) D．KNO3固体中，作用力有离子键、σ键、极性共价键 12．下列有关说法不正确的是   氢原子的电子云   金属Cu的晶胞结构   四氨合铜离子    CaF2晶胞结构 A．电子云密度大的区域电子数目多 B．晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的原子 C．铜离子与氨分子中的氮原子形成4个配位键 D．每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ A．A B．B C．C D．D 13．Fe在自然界中分布广泛，Fe3+可与H2O、F-、SCN-等配体形成配位数为6的配离子。下列说法错误的是 A．Fe3+与H2O形成配离子时O提供孤对电子 B．Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子 C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3+ D．Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子 14．下列依据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 常温下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH， 酸性比弱 B 溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS C 往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量溶液，产生气泡速率变慢 形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率 D 往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 15．已知、均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是 A．甲醛的分子构型为三角锥形 B．中心原子的杂化方式为 C．中存在离子键、共价键、配位键 D．苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应 16．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O B．久置的H2S