4.2 配合物的形成和应用 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．氨硼烷()的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是 A．第一电离能： B．N和B元素都位于周期表的P区 C．氨硼烷是极性分子 D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键 2．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是   ①H2O  ②NH3  ③F-  ④CN-  ⑤OH- A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 3．晶体结构与金刚石相似，是硬度大、耐磨、耐高温的材料，合成途径之一为，下列说法错误的是 A．与的空间结构均为平面三角形 B．沸点： C．与中既有共价键又有配位链 D．基态硼原子的电子排布图： 4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NH3、NO、NO的说法正确的是 A．NH3的空间构型为平面三角形 B．NH3与H2O能形成分子间氢键 C．NO和NO中的键角相等 D．NH3与Cu2+形成的[Cu(NH3)4]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ 5．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵 C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡 D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙 6．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．验证非金属性：S>C>Si B．析出晶体 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．提纯乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 7．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 A．氯气 B．氨气 C．一氧化碳 D．甲烷 8．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．O的价电子排布图为 C．的空间充填模型为 D．中σ键与π键的个数比为1∶1 9．立方砷化硼()是一种优良的半导体材料，的晶胞结构如图所示：    若晶胞参数为a，下列有关说法错误的是 A．晶体中存在着配位键 B．1号砷的坐标为 C．晶胞中原子与B原子的最近距离为 D．晶体的摩尔体积为 10．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是（    ） A．[Cu(H2O)4]SO4 B．Cu(OH)2 C．[Cu(NH3)4](OH)2 D．[Cu(NH3)4]SO4 11．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色透明溶液。下列叙述不正确的是 A．反应过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解 B．溶液呈深蓝色是由于生成了[Cu(NH3)4]2+ C．反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O D．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体CuSO4·5H2O 12． 在高温下与反应转化为和，生成的与进一步反应得到Cu和。在酸性溶液中会转化为Cu和；Cu在存在下能与氨水反应生成；可用于水体的净化。下列说法正确的是 A．的基态电子排布式为 B．为非极性分子 C．与反应中，每生成1 mol Cu，反应共转移2 mol电子 D．向溶液中加入稀硫酸，有Cu和生成 13．色胺酮是中药板蓝根等菘蓝药用植物有效成分。以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是    A．色胺酮分子中含有酰胺基，可在酸性或者碱性条件下水解 B．色胺酮分子中原子均为杂化 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合 14．两种常见的二价铜配合物—呈蓝色的胆矾晶体(CuSO4∙5H2O)、呈绿色的二水合氯化铜(CuCl2∙2H2O)晶体，其配位模式如图(a)(b)所示，下列有关说法不正确的是 A．两种晶体中配位数皆为6 B．两种配合物的颜色不同是受配体不同的影响 C．通过熔融态物质凝固和饱和铜盐溶液中析出两种方法皆可获得此两种晶体 D．胆矾中的水在升温过程中分步失去，硫酸铜不同水合物的结构可通过X射线衍射实验测定 15．PCl3分极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是    A．PCl3分子的空间构型是平面三角形 B．PCl3中3个Cl原子被取代的机会不均等 C．水解产物H3PO3是一种三元酸 D．PCl3可与某些过渡金属离子形成配位化合物 16．向盛有硫