4.1 分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．s-s键与p-p键的电子云图象都呈轴对称 B．s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键 C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固 D．1，3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7个键2个键 2．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；Q的最高价氧化物的水化物是一种二元酸。 X Y Z W Q 下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>W>Z B．X与氢元素能组成直线型分子 C．X、Z元素形成的单质晶体类型一定相同 D．Q元素的两种常见氧化物分子里键角相同 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的反式结构：   4．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．分子间的氢键表示为： C．基态的价电子轨道表示式： D．P的原子结构示意图为： 5．我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即，有关的说法错误的是 A．是碳酸的酸酐 B．只含极性共价键 C．是非极性分子 D．是电解质 6．某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰说法不正确的是 A．水分子间通过氢键构成分子笼 B．该可燃冰的化学式为CH4•8H2O C．笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键 D．可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源 7．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 9．下列说法正确的是 A．冰和水晶都是由分子构成 B．水分子为直线形分子 C．固态时不导电，但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为0.1NA B．含的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA C．5.6g铁与完全反应，转移电子数目为0.3NA D．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3NA 11．为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是 A．中氙的价层电子对数为 B．标况下，氯化钠晶体中有个氯化钠分子 C．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于 12．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A．为极性分子 B．的电子式为 C．单晶硅为分子晶体 D．晶体硅中含有键 13．下列说法不正确的是 A．氢键是一种化学键，它的作用力比范德华力大 B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子化学性质不相似 C．如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理 D．同周期从左到右，元素的I1有增大的趋势，且每个周期的稀有气体的I1最大 14．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 15．在“点击化学和生物正交化学”领域中，点击化学经典反应之一是一价铜［Cu］催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如图： 下列说法正确的是 A．反应③过程，不涉及极性键的断裂和形成 B．转化过程中N的杂化方式发生改变 C．反应过程中，共有3种中间产物 D．该反应的总反应是消去反应 16．石灰氮(，其中原子间成键方式相同)是一种氮肥，可与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型与的空间构型相同且两者键角相等 C．氰胺分子中氮原子的杂化方式为和两种 D．分子中各元素的电负性大小关系为 17．实验室制取乙炔的主要反应为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是 A．C2H2分子的空间结构：直线形 B．H2O的VSEPR模型：四面体形 C．CaC2的电子式：   D．基态C原子的价电子排布图   18．甘氨酸亚铁是一种螯合物