课题2 原子的结构-2023-2024学年九年级化学人教版上册

1.67 1021 水分子 通电 氧原子 氢原子 原子原来这样小! . 原子 乒乓球 地球 原子真是最小的粒子吗? 在任何情况下原子都不能再分吗? 课题2 原子的结构 近代科学原子论(1803年) 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 J.Dalton ,1766~1844) ——汤姆生发现了电子(1897年) 英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,1856~1940) 原子并不是构成物质的最小微粒 枣糕模型 内部平均分布着许多电子的空心球 1906年 英国科学家卢瑟福做了一个很著名的实验: 1909年至1911年,英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过 粒子的散射实验,提出了原子结构的核式结构学说。 即:在原子的中心有一个带正电荷的核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳运转一样。 现代原子的结构 电子在核外做无规则的高速运转 原子可分 怎么分的呢? 原子结构动画模拟 原子 原子核 蚂蚁 5 mm 200 m 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726 10-27 中子 不带电 1.6749 10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 请继续观察表4-1和4-2,看看你还能获得哪些信息? 比一比谁找得多! 1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。 3、质子和中子的质量很小,但比电子大很多, 2、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定,因此原子核带正电。 原子的质量主要集中在 。 原子核 表4-1 构成原子的粒子的电性和质量 原子 原 子 核 质子: 一个质子带一 个单位正电荷 中子: 中子不带电 核外电子: 一个电子带一个单位的负电荷 一、 原子的构成 小结 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察教材53页表格3-1 ,思考下列问题 同种原子中:质子数==核外电子数 不是所有的原子都有中子。 质子数不一定等于中子数。 3.原子是由带电的粒子构成的,那么原子显电性吗?为什么? 1.在同种原子中,质子、中子、电子在数量上是否相等? 镁 12 12 12 2.不同种原子内部结构有什么不同? 不同种原子中,质子数、核外电子数不同 3.由于原子核所带电量与核外电子的电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。 1、原子中,带正电荷的粒子或结构是 ; 不显电性的粒子是 、带负电的粒子是_。 随堂练习 质子和原子核 中子 电子 2、在原子里质子数等于( ) A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量 B 3、下列关于原子结构的说法,正确的是( ) A、任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成 B、原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 C、原子是由原子核和电子构成的 D、原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 C 探索原子核外电子的是如何运动的 1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何关系? 请你想像一下原子核外电子是如何运动的 二、原子核外电子的排布 点击播放视频:核外电子的分层排布视频 1、电子在核外是分层排布的。 电 子 层 数 :一 二 三 四 五 六 七 电 子 能 量 : 逐 渐 升 高 离 核 距 离 : 逐 渐 增 大 归纳小结 二、原子核外电子的排布 2.核外电子分层排布规律: (1)核外电子总是尽先排在能量较的电子层,排满第一层才能排第二层 ,排满第二层才排第三层(电子离核越近能量越低); (2)每个电子层最多可容纳2n2个电子 (n为层数,即第一层n=1,第二层n=2) (3)最外层电子数不超过8个 (第一层为最外层时不超过2 个) +16 能量最低、离核最近为第一层 能量再高、离核更远为第三层 能量稍高、离核稍远为第二层 思考:如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢? 2 2 8 +12 弧线:表示电子层 弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 小圈:表示原子核 圈内的数字:核内质子数 镁原子结构示意图 原子结构示意图 3. 原子结构示意图的涵义 原子核 第3层上有 个电子 核内质子数 。 6 2 +16 8 硫原子的结构示意图 电子层 。 1.请说出各部分表示的意义 共3层 6 16 随堂练习 2.某原子结构示意图可表示为 ,回答下列问题: (1)结构示意图中,x表示 ; y表示 。 (2)当x=16时,y= ; 当y=8时,x= . 质子数 最外层电子数 6 18 元素的化学性质就是元素的原子在化学反应中得失电子的性质.当最外层电子数达到8个(第一层为最外层时