2.1.2 影响化学反应速率的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1天 室温下 相同条件下： 不同的化学反应会有不同的反应速率 烘干制成草莓脆 同一化学反应的速率， 受到外界因素的影响 1~2周 室温下 不同条件下： 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因） 反应物组成、结构、性质 同一化学反应 的速率 外界条件 （外因） 温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等 这些因素如何影响ν？如何测定ν？ 上个学期，我们学习过影响化学反应速率的因素，大家还记得吗？ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 一、影响化学反应速率的因素 分别向两支盛有等体积0.5 mol/L H2SO4溶液的试管中加入表面积相同、质量相等的锌片、铁片。 实验探究 一、影响化学反应速率的因素 实验探究 分别向两支盛有等体积0.5 mol/L H2SO4溶液的试管中加入表面积相同、质量相等的锌片、铁片。 结论1： 一、影响化学反应速率的因素 思考与讨论 如何改进实验才能更准确的观察锌与稀硫酸反应的速率比铁与稀硫酸反应的速率大呢？ 可以测量： 相同时间内产生H2的体积。 产生相同体积的H2所需的时间。 相同时间内溶液pH值的变化。 相同时间内溶液与固体的总质量的减少量。 观察并记录： 记时、读数、记录数据，得出实验结果。 化学反应速率是由反应物的性质决定的---- 内因是主要因素 一、影响化学反应速率的因素 在定性研究中 变量控制 定性观察 对照实验 控制单一变量 气泡快慢、颜色变化、浑浊程度 固体量减少、温度变化等 对比实验现象 【实验探究——定性与定量研究影响化学反应速率的因素】 【提出问题】 浓度，温度，催化剂，等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 【实验探究Ⅰ——定性研究影响化学反应速率的因素】 【实验用品】 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素 实验仪器 实验药品 实验原理 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、 5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、 蒸馏水、热水。 Na2S2O3＋H2SO4 === _______ _ ___________ _ Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O2 === 2H2O ＋ O2↑ 【实验方案设计思路】 1. 选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。 2.选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。 【实验探究Ⅰ——定性研究影响化学反应速率的因素】 1、浓度对化学反应速率的影响 怎样设计实验方案？ 方案一：硫酸的浓度不同 Na2S2O3＋H2SO4 === Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O 编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 0.05mol/L H2SO4溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 1 5 mL 2 5 mL 5 mL 0 mL 0 mL 5 mL 浑浊的快慢 【实验探究Ⅰ——定性研究影响化学反应速率的因素】 1、浓度对化学反应速率的影响 1、浓度对化学反应速率的影响 方案一：硫酸的浓度不同 编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 0.05mol/L H2SO4溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 实验现象 1 5 mL 5 mL 0 mL 2 5 mL 0 mL 5 mL 变浑浊，较慢 变浑浊，较快 【实验探究Ⅰ——定性研究影响化学反应速率的因素】 1、浓度对化学反应速率的影响 方案二：硫代硫酸钠的浓度不同 编号 0.1 mol/L H2SO4溶液 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 1 5 mL 2 5 mL 蒸馏水 Na2S2O3＋H2SO4 === Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O 浑浊的快慢 怎样设计实验方案？ 5 mL 0 mL 3 mL 2 mL 实验现象 变浑浊，较慢 变浑浊，较快 【实验结论1】 ________________， 增大反应物浓度，反应速率________； 减小反应物浓度，反应速率________ 其他条件相同时 增大 减小 【实验探究Ⅰ——定性研究影响化学反应速率的因素】 注意： 1、浓度对化学反应速率的影响 1、此规律只适用于气体或溶液的反应， 对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 2、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 4、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小， 因此一般反应速率也会逐渐减小。 3.反应物浓度增大也有可能造成化学反应速率减慢。 要考虑常温下铁和铝在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化现象。 思考：人