1.1.3 燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

知识回顾： 写出下列热化学方程式，找共同点： (1)1L 1mol/L稀盐酸和1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ HCl(aq)＋NaOH(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol (2)1L 1mol/L硝酸和1L 1mol/L KOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ HNO3(aq)＋KOH(aq) ＝ KNO3(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol (3)1L 1mol/L H2SO4和2L 1mol/L KOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ H2SO4(ag) + 2KOH(ag) = K2SO4(ag)+2H2O (l) △H=一114.6kJ/mol 中和热 (1)定义： (2)中和热的热化学方程式的表示： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1 易错警示 ④以生成1mol液态水为标准 在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。如： Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝ BaCl2(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1 ①必须是稀溶液 ②强酸和强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol 浓酸和浓碱溶液稀释会放热。 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O(l)，这时的反应热叫做中和热。 弱酸、弱碱电离会吸热 ③中和热的单位是kJ/mol 1、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol 该反应的反应热是中和热吗？ 该反应的反应热不是中和热。中和热是以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数的。该反应中生成了2 mol H2O(l)。 2、 Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H=－QkJ/mol 判断Q值与57.3的大小关系。 Q＞57.3。因为该反应中除了有中和反应生成H2O(l)之外，还有沉淀反应生成BaSO4，放出的热量大于57.3kJ。 在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ吗？ 因醋酸的电离需要吸热,该反应完全反应放出的热量小于57.3kJ 针对训练 根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。 那么什么是“燃烧热”呢？它的含义是什么？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 【思考】一定量的燃料燃烧到什么程度放出的热量多？ H C S N H2O(l) CO2 (g) SO2 (g) N2 (g) 燃料中含有的元素完全燃烧生成指定的产物 可燃物中的碳元素变为CO2(g)， 氢元素变为H2O(l)， 硫元素变为SO2(g)， 氮元素变成N2(g) 而不是H2O(g) 而不是CO(g) 而不是SO3(g) 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第三课时 燃烧热 1.定义： 单位：kJ/mol 或 kJ·mol-1 注意点 ①反应条件： 25℃、 10l kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得） 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 一、燃烧热 ②可燃物的用量：1mol纯物质。 ③反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。 完全燃烧时， 不同元素对应的指定产物： C → CO2(g)、 S → SO2(g)、 H → H2O(1)、 N → N₂(g)。 C→CO不是完全燃烧； 注意：若生成物中含有H2O， 则H2O必须为液态, 才可以表示燃烧热。 SO3不是S的燃烧产物； 叫做该物质的燃烧热。 符号：ΔH为—; ΔH＜0 燃烧热热化学方程式是唯一的 例如，实验测得在25℃和101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)＋O2(g) === H2O(l) 　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 1mol纯物质 指定产物 燃烧热 一、燃烧热 3、意义 根据燃烧热的定义，解释“甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol”表示什么？ 它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 2、表示方式： 如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或CH4的燃烧热 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时，要加“-”。 4、表示燃烧热的热化学方程式的书写 如： H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) ΔH = -2