1.1.2 热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应都有反应热,如何表示一个具体化学反应的反应热呢？ 如何用化学用语来表示化学反应中吸收或者释放的热量呢? 1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成1mol气态H2O放出237.5kJ的热量。 H2(l) + O2(l) === H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 观察下列方程式，与一般的方程式有何区别？ 物质变化 能量变化 H2(g)＋ O2(g) === H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol H2＋ O2 === H2O 点燃 2H2＋ O2 === 2H2O 点燃 × √ 物质变化 1.定义: 2.意义： 一、热化学方程式 H2(g)+Cl2(g) ==== 2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol [思考] 如何理解 H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g) △H= -184.6 kJ/mol，这个热化学方程式? [解读]表示1mol气态H2与1mol氯气完全反应，生成2mol气态HCl时，放出184.6 kJ的热量。 表明反应所释放或吸收热量的化学方程式,叫做热化学方程式。 既表明了物质变化，又表明了能量变化。 二、热化学方程式的书写方法 书写热化学方程式时的注意点： 1、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。 H2(g)＋I2(g) ====== 2HI(g) △H＝－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g)＋I2(g) ====== 2HI(g) △H＝－12.84kJ/mol 但中学所用△H的数据，一般都是 25℃和 101kPa时的数据， 因此可不特别注明。 H2(g)＋ O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol H2(g)＋ O2(g)==H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol 2、不标“↑”和“↓”，热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。 标注状态: 固体(s)、液体(l)、 气体(g)、溶液(aq) 等质量水的焓(能量)： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol 二、热化学方程式的书写方法 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。 3、热化学方程式中化学计量数可为整数或分数——表示各物质的(物质的量) H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) △H＝－184.6kJ/mol ① H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－92.3kJ/mol ② 显然，反应①的△H是反应②的两倍。 易错警示 二、热化学方程式的书写方法 4、△H必须与化学方程式一一对应。 ①数值： ②符号： 同一化学反应，同一物质的化学计量数和△H成正比。 反应放热，△H 符号为“—”；反应吸热，△H符号“+”。 阅读教材P9 思考与讨论 为什么∆H必须与化学方程式一一对应？ 有人说，下列两个反应的△H相同，这种说法是否正确？为什么？ 2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ① CO(g)＋O2(g) === CO2(g) ② 【提示】不正确。 同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比。 这两个化学方程式中的同一物质的化学计量数不同，因此△H不同。方程式①的△H是方程式②的2倍。 5、若正反应为放热反应 (△H＜0)，则逆反应为吸热反应(△H＞0) △H= −41 kJ/mol △H= +41 kJ/mol 6、不管化学反应是可逆反应还是不可逆反应， 热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－93KJ/mol 高温 高压 催化剂 二、热化学方程式的书写方法 计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。 可逆反应：△H正逆数值相等，反应热符号相反：△H正+△H逆=0 书写热化学方程式注意事项 (1)注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其△H也不同。 但中学所用的△H数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，可不特别注明。 (2)注明反应物和生成物的聚集状态：气态(g)、液态(l)、固态(s)、溶液(aq)。 (3)△H的“＋”与“－”，“＋”代表吸热，“－”代表放热。 (4)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的物质的量，因此，它可