3.4 分子间作用力 分子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中含有电子的是 A．铝粉 B．金刚石 C．液态氯化氢 D．冰醋酸 2．下列说法不正确的是 A．液晶是物质的一种聚集状态 B．“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征 C．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 D．人工合成反应：，所得X的中子数为2，此反应是化学变化 3．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 4．下列晶体的熔点最低的是 A．干冰 B．冰 C．晶体硅 D．冰醋酸 5．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，X原子的电子数等于Y原子的最外层电子数。W、X、Y形成的分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．W、Y、Z可形成离子晶体 C．Y与Z形成的化合物均可被强碱溶液吸收 D．W分别与Y、Z形成简单化合物的沸点：Y＞Z 7．第三周期元素的单质熔点如图所示。下列叙述正确的是 A．图中涉及了四种晶体类型 B．熔点低于的原因是P-P键键能较小 C．硅晶体由非极性键形成空间网状结构 D．金属越活泼，其单质熔点越高 8．下列事实与氢键有关的是(    ) A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点： 9．近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．用于制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为共价晶体 B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料 C．核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同位素 D．宇航员太空出舱活动所穿航天服中所用的氯丁尼龙属于天然高分子材料 10．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是 X Y W Z A．四种元素中原子半径最大的为W B．和所属晶体类型相同 C．X和W的氧化物都可以与NaOH溶液反应 D．W单质是重要的半导体材料 11．表中所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是 物质 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 熔点(℃) 920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723 A．含有金属元素的晶体一定是离子晶体 B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 12．下列说法中正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．方形容器中结出的冰是方形的，体现了晶体的自范性 C．气态物质不一定都是由分子组成的 D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的要大一些，可以用范德华力解释这种异常性 13．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA B．58.5 gNaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元 C．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA D．标准状况下，22.4 LHF的分子数大于NA 15．判断有关说法正确的是 A．NaCl晶体熔化时，既要克服离子间作用力，又要克服分子间作用力 B．C60分子是有60个碳原子构成，所以C60属于原子晶体 C．CCl4中所有原子最外层都形成了8个电子的结构 D．MgCl2和NaOH所含有的化学键完全相同 16．下 列晶体性质的比较中不正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点： NH3>PH3 C．硬度： K>Na>Li D．熔点： SiI4>SiBr4>SiCl4 17．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 194 -70 2180 ＞3500 1410 沸点/℃ 181 57 3650 4827