3.3 共价键 共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 2．下列物质中含极性共价键的是 A．Na2O B．N2 C．HCl D．Ne 3．下列说法中正确的是 A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 4．用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．HCl的电子式： C．H2O的结构式： D．Cl-的结构示意图： 5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（      ） A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定有非极性共价键断裂 6．下列说法不正确的是 A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B．氯化氢溶于水或者熔融条件下能电离出H+、Cl- C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关 7．“金属氢”是一种高密度、高储能材料，是液态或固态氢在上百万高压下变成的导电体(过程如图所示)。下列关于“金属氢”的说法正确的是 A．过程①中存在共价键的断裂 B．过程②是物理变化 C．和金属氢互为同素异形体 D．D和T不能形成金属氢 8．下列化学用语正确的是 A．的结构式为 B．二氧化硅分子式： C．甲醛的电子式 D．含10个中子的氧原子表示为 9．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A．氯化镁 B．氯化氢 C．氯化铵 D．氯气 10．下列说法错误的是 A．CH4分子填充模型：   B．基态Si原子价电子排布图    C．第一电离能：N＞O＞C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 11．下列含有共价键的离子化合物是 A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl 12．化合物[Z3(YX4)2•W2X]是一种重要的矿物资源，可用于制造含Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素Z与X质子数之和是Y与W质子数之差的2倍。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 B．X的简单氢化物的稳定性比Y的强 C．简单离子的半径：Z>Y>X>W D．Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物 13．下列物质含有离子键的是 A． B． C． D． 14．下列说法错误的是 A．构成共价晶体的原子，其原子半径越小晶体的硬度越大 B．通常情况下固体不导电、熔化时导电的晶体为离子晶体 C．H2O和PH3化学键类型和晶体类型均相同 D．金属晶体和离子晶体中都存在微粒间强烈的相互作用，都有延展性 15．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 选项 M组 N组 A 易溶于 和均为非极性分子 B 和均为V形分子 中心原子均采取杂化 C 通常状况下，为液态，为气态 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 D HI的沸点比HCl的高 H—I键的键能大于H—Cl键的键能 A．A B．B C．C D．D 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L氯化铵溶液中与离子数之和大于 B．22.4L(标准状况)所含的质子数为40 C．的溶液中含有离子数目为0.1 D．4.6g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8 17．能说明HBr是共价化合物的事实是 A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 18．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是 A．汽车安全气囊中使用的中含有离子键和共价键 B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料 C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应 19．下列说法正确的是 A．CO(NH2)2分子中σ键：π键=3：1 B．电负性：F>O>H>C C．NH3、苯酚、乙醇分子间都能形成氢键 D．熔点：晶体硅>金刚石>碘>干冰 20．已知A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-的核外子排布相同。物质D2是空气中含量最多的气体，且BE和D2具有相同的电子数。下列选项正