2.4化学反应的调控 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋 B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧 D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源 2．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是 A．c(SO3）=0.4mol/L B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L C．c(O2）=0.35mol/L D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L 3．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　） A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都选择了较高的压强 D．都未按化学方程式的系数进行投料反应 4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 A．恒容通入COCl2(g) B．使用催化剂 C．降低温度 D．恒压通入He 5．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 C．温度T下，该反应的平衡常数 D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 6．某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L-1，下列说法错误的是 A．该反应的体系压强始终保持不变 B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志 C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢 D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则反应逆向进行 7．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．使用催化剂a、b降低反应的活化能，均可以提高单位时间内生成物的产量 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．在以上两个过程中，氮原子均发生了氧化反应 8．下列表达不正确的是 A．在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应 B．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 C．平衡常数随反应温度、压强等的变化而变化 D．闪光光解技术的时间分辨率达到10-9~10-12 s，主要可用于化学反应的动力学方面(如反应速率方面)的研究 9．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是 A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂 C．选择常压条件 D．通入过量氧气 10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（    ） A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为放热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正＞v逆 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol 11．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是 (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A．Keq≈10 B．{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子 C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大 D．已知冠醚18−冠