2.4化学反应的调控 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在一密闭容器中，用10mol  A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为 A．40% B．50% C．60% D．70% 2．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A．实验②中a=5.0 B．t2>t1>t3 C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 3．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（    ） A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅 C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变 4．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B．热的纯碱溶液去油污能力较强 C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 5．密闭容器中反应：2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H < 0，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率 C．压缩体积可增大单位体积活化分子百分数 D．分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率 6．元素铬的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O。下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 7．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+2W(g) B．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容下，通入He，压强增大，反应速率加快 D．升高温度，若平衡常数K增大，则正反应是吸热反应 8．将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡时，c（HI）＝6mol•L﹣1，c（H2）＝1mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　） A．36 B．49 C．48 D．64 9．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是 A．C、D均不是气体 B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C均为气体 10．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于 D．若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 11．美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（    ） A．有机物中一定含有碳和氢两种元素 B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律 D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键 12．下列说法中有明显错误的是 A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．干冰升华这一过程中，△S＞0 D．对于反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反应的焓变为正值 13．可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A．增大压强，平衡不移动说明B、D一定是气体 B．若A为有色气体，增大A的浓度，平衡体系气体