4.4 化学式与化合价教案---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题4 化学式与化合价 教学目标 （1）了解什么是化学式及化学式的意义; （2）熟记常见元素及原子团的化合价; （3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成; （4）学会简单化学式的读法。 教学重点 1.熟记常见元素及原子团的化合价; 2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。 教学难点 1.化学式的书写; 2.利用化合价写化学式。 第一课时 化学式 1、下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物) Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4 一、化学式 1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式 ［提问］ 化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。 2.注意：①纯净物的化学式是唯一的，混合物无化学式； ②书写化学式必须以事实为基础； ③由原子构成的单质的化学式与元素符号一样。 3、意义（以H2O为例） ［提问］ 水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？ ［回答］ 水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。 ［练习］ 请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。 ［讨论］ 符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？ 3.化学式的写法和读法 (1)单质用元素符号表示： ①金属（铁Fe、铜Cu等） ②固态非金属（如碳C、磷P、硫S等） ③稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar等） ④双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴Br2、碘I2等。 （2）化合物（只研究两种元素组成的化合物） ①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。 b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。 （注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。 2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。 ②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。非金属氧化物还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5。 板书设计 课题4 化学式与化合价 一、化学式 1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式 2.意义（以水为例） 宏观 微观 3.化学式的写法和读法 ［课堂练习］ 1.上册课本P87习题 1.(1)(2)(3)(4) 2.2CO2表示（ ） A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子 C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子 第二课时 化合价 二、化合价 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。 ［分析］ 原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。 1、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。 看书本P85表4--2 常见元素和根的化合价 2、注意：①化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价 ②单质中元素化合价为0 ③金属元素只有正价，非金属元素一般显负价 ④在化合物中正负化合价的代数和为0 ⑤氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价。 ［观察］ Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？ 3、原子团： 有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。 原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2 铵根 NH4 +1 高锰酸根 MnO4 -1 原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。 4、化合价的书写：在元素符号的正上方先标“+”“—”，后标数值。 H (+1) O (-2) Mg (+2) S (-2) ［练习］ 请同学们标出下列物质中各元素的化合价。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？ ［总结］ 1.许多元素的原子