7.2.1乙烯的结构和性质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版必修第二册 第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第一课时 乙烯的结构和性质 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 我们几乎每天都可以看到水果，我们知道，水果在成熟的季节，会逐渐由青色逐渐变为红色和黄色，那么，你知道，是什么物质在起作用吗？ 为了促进香蕉成熟，可在密封袋子中放一些成熟的苹果。 故乙烯还可作水果的催熟剂 苹果，香蕉等水果在自然成熟以后可以产生乙烯。 一、乙烯的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间 填充模型 CH2==CH2 C2H4 键角约120° CH2CH2 空间构型: 平面型分子 6个原子共平面，4个C-H键相同,分子结构中含有碳碳双键，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 注意: ① C==C中C原子不能绕键旋转（C—C可以） ② C==C不是两个C—C的简单组合 即：C==C中有一个键比较特殊，比通常的C—C键能小，比较活泼，故这一个键容易断裂。 一、乙烯的结构 H H H H C C 120° 120° 乙烯的结构是平面型， 2个碳原子和4个氢原子共平面 直接连在双键碳上的原子 和两个双键碳原子共平面 思考与交流：丁烯（CH3CH==CHCH3）中共面的原子最多有几个？ 最多有8个 乙烷 乙烯 分子式 结构式 结构简式 分子空间构型 碳碳键型 乙烯与乙烷结构的对比 C2H6 C2H4 CH3CH3 CH2=CH2 8个原子不在同一平面 6个原子在同一平面 C ― C单键 C = C双键 键能（KJ/mol） 348 615 乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍， 说明碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合。 1、下列分子中所有原子都在同一平面上的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、CCl4 D、C2H4 D 【解析】甲烷为正四面体结构；乙烷为链状立体结构； 四氯化碳为正四面体结构；乙烯为平面结构。 【课堂练习】 2、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（　 ） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120。 C 【课堂练习】 二、乙烯的物理性质 乙烯是一种无色，略有气味的气体,难溶于水, 密度（1.25g/L）比空气略小。 可用排水法收集（不用排空气法） 乙烯分子中的碳碳双键中两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂， 碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。 345 kJ•mol—1 265 kJ•mol—1 【实验7-2】 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 三、乙烯的化学性质 1、氧化反应 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分； 思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？ 甲烷 乙 烯 现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热。 ①燃烧反应 11 学生组装乙烯球棍模型 【实验7-2】 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 三、乙烯的化学性质 1、氧化反应 ②被强氧化剂氧化 乙烯常温下极易被氧化剂氧化。 如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去。 ┈┈此反应可用于鉴别乙烯和甲烷。 原理：CH2＝CH2 CO2 酸性KMnO4 但不能除去乙烷中混有的少量乙烯，因为会引入新的杂质CO2 【实验7-3】 （1）将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 【实验7-3】 （2）将乙烯通入盛有溴水的试管中，观察现象。 —无沉淀生成 b. 取反应混合物滴加紫色石蕊试液 现象：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色 a. 取反应混合物滴加AgNO3溶液 验证： 可能反应方程式 实验结论：乙烯与溴发生加成反应　 三、乙烯的化学性质 ①CH2==CH2 ＋ Br ─Br CH2 ==CH ─ Br + HBr 溶于水电离出H+、Br - ②CH2==CH2 ＋ Br ─Br CH2 ─ CH2 Br Br 不溶于水油状液体 —紫色石蕊溶液不变色 三、乙烯的化学性质 实验现象：溴的四氯化碳溶液 ——红棕色褪去。 注意：通入溴水溶液 —红棕色也会褪去。 ┈┈此反应可用于鉴别乙烷和乙烯，也用于可除去乙烷中的乙烯。 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br 1