6.1.1 化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

生石灰煮鸡蛋 人教版必修第二册 第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能 想一想： 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？ 现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等）都离不开能量， 而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。从煤、石油、天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 火的发现和使用使人类告别了茹毛饮血的时代，从野蛮走向文明。 我们利用的正是燃烧过程中释放的能量， 化学能可以转化为光能、热能、电能等， 化学反应不仅仅是物质的变化，还伴随有能量的变化。 当能量以热的形式表现时， 化学反应就分为吸热反应和放热反应。 那么化学中都有哪些放热和吸热反应。 实验探究—— 镁条与盐酸反应的热量变化 知识精讲 在一支试管中加入2mL 2mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条， 观察现象，并测量溶液温度的变化。 【实验6-1】 一、放热反应与吸热反应 一、放热反应与吸热反应 【实验6-1】 镁条逐渐溶解，有气泡产生， 温度计温度上升，用手触摸试管壁， 有温热感 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 该反应放出热量 【实验现象】 【反应原理】 【实验结论】 实验探究—— Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应的热量变化 知识精讲 将20g Ba(OH)2 . 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体仪器放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯， 观察现象。 【实验6-2】 一、放热反应与吸热反应 一、放热反应与吸热反应 有刺激性气味气体产生； 木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起； 用手触摸杯壁下部，有凉的感觉 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 【实验6-2】 【实验现象】 【反应原理】 该反应放出热量 【实验结论】 如镁条、铝片和盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧，氢气与氯气的化合等都是放热反应。 一、放热反应与吸热反应 （1）.化学上把释放热量的化学反应称为放热反应 如氢氧化钡和氯化铵的反应，盐酸和碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。 （2）.把吸收热量的化学反应称为吸热反应 1.吸热反应和放热反应的定义 思考与交流： 根据【实验6-1】【实验6-2】这两个实验总结一下生活中哪些反应属于放热反应， 哪些反应属于吸热反应？ 金属与水反应是一类放热反应 酸碱中和反应是放热反应 铝热反应是放热反应 铝与某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3 、MnO2、V2O5 等)反应 [现象]： 发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 ===2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属. ———铝热反应 铝粉和氧化铁反应装置图 铝粉和金属氧化物的混合物 2Al+Cr2O3 === 2Cr+Al2O3 4Al+3MnO2 === 3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5 === 6V+5Al2O3 高温 高温 高温 试一试： 写出Al分别与Cr2O3、MnO2 、V2O5的反应方程式 一、放热反应与吸热反应 2.常见的吸热反应和放热反应 常见放热反应 金属与水（或酸）的反应 酸碱中和反应 铝热反应 物质的缓慢氧化 绝大多数的化合反应 可燃物的燃烧 2H2 + O2 2H2O 点燃 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ CaO + H2O Ca(OH)2 H2SO4 + NaOH Na2SO4 +2H2O 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 高温 一、放热反应与吸热反应 2.常见的吸热反应和放热反应 常见吸热反应 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 特殊的置换反应（C和水蒸气、铁和水蒸气） 特殊的化合反应（C和CO2的反应） 以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ 绝大多数的分解反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 绝大多数分解反应吸热，例外: 2H2O2======2H2O+O2 MnO2 注意 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等。 大多数铵盐溶于水，固体的升华，液体的蒸发。 吸热反应和放热反应的对象都是化学变化，物理变化除外。 × 放出热量的变化过程一定是放热反应（ ） 放热过程： 吸