2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 1．某潜水艇上有 100 人，如果每人每分钟耗氧气为 0.001kg，假如所需要的氧气全部由 Na2O2 与 CO2 反应来提供， 则一天消耗 O2 的质量为 ，该潜水艇一天所需要 Na2O2 的质量是多少？（提示:） 2．用熟石灰可以处理硫酸厂的废水。某硫酸厂每天排放含硫酸5%的废水9.8t，反应方程式，请问每天至少需要多少熟石灰才能将废水中和处理排放？ 3．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。（已知氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O Ca(OH）2 +2 H2↑） 请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）样品中氢化钙的质量分数。 4．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55 (1)发生反应的化学方程式为:_______。 (2)生成氧气的质量是:_______。 (3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。 (4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。 (5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。 5．含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？ 6．4月21日，外媒报道，美国国家航空航天局（NASA）的“毅力”号火星车上一个被称为“MOXIE”的装置第一次运行时，产生了4.8g氧气，相当于一名从事正常活动的宇航员约10分钟所需的氧气量。这对于大气成分95%为CO2的火星而言，意义重大。其工作原理可以表示为： ，计算这一过程中消耗的火星大气中CO2的质量是多少？ 7．9.2g乙醇在一密闭容器中燃烧（乙醇耗尽），产生8.8g二氧化碳及一定质量的一氧化碳和水。 计算：（1）若9.2g乙醇完全燃烧，最多可生成二氧化碳质量。 （2）乙醇燃烧所消耗氧气的质量。 8．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图： 请回答下列问题： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)氯酸钾样品中氯酸钾的质量有多少 ？ 9．工业上用一氧化碳和氧化铜反应冶炼6.4t纯铜，则参加反应氧化铜的质量为多少？ 10．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 11.6g 94.8g 156g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： （1）生成氢气的质量为_____ g； （2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后得到氯化亚铁质量。 11．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0g 放入大试管 中加热，完全反应后，试管内剩余固体物质的质量为 2.04g，求： （1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g； （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少____________？ 12．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 剩余固体质量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4 (1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是____________________________。 (2)反应中产生氧气的质量是_________。 (3)求样品中高锰酸钾的质量分数_________。 (4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________%。 13．将16g高锰酸钾放在试管里加热，过一段时间后，撤去了酒精灯，称得剩余固体的质量是14.4g。求剩余固体中各成分的质量。 14．36g镁与30g氧气充分反应，生成氧化镁的质量是______。 15．鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为： 2CaO2+aH2O=2Ca(OH) 2+O2↑。现将2.88g过氧化钙放入盛有20