2024年中考化学强化复习----化学计算

2024年中考化学强化复习 化学计算 1．酒精是乙醇的俗名，其化学式是C2H5OH。试计算： （1）乙醇的相对分子质量； （2）乙醇中碳原子和氢原子的个数比（最简整数比）。 2．施肥是农业增产的重要手段,CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题﹕ （1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为________。 （2）CO(NH2)2的相对分子质量是________。 （3）CO(NH2)2中各元素的质量比为________。 （4）150g CO(NH2)2中含有多少克的氮元素______？ 3．含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？ 4．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组称取6.4g生铁样品并粉碎，然后往粉末中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至不再产生气体为止共消耗49g稀硫酸（假设生铁中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。计算生铁样品中铁的质量分数。 5．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑。 (1)氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为 ，氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？ 6．为测定实验室中一瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数，小西同学取100g该溶液于烧杯中，加入50g过量稀硫酸，边加边搅拌，最终烧杯中剩余溶液质量为147.8g。完成下列分析与计算： (1)反应后生成二氧化碳的质量为 g。 (2)原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。（写出计算过程） 7．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： (1)生成硫酸亚铁的质量为 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 8．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品20g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到57.8g溶液。请回答下列问题： (1)所取样品中氯化钾的质量为 g。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 9．取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到300g质量分数为20%的硫酸镁溶液。计算： (1)生成硫酸镁的质量为_______g。 (2)根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量为_______g。 (3)所加稀硫酸的溶质质量分数为_______。(计算结果保留到1%) 10．酸碱中和反应时会放出热。将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：    （1）从A到B过程中，溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”）。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 11．氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现有117g质量分数为20%的食盐水，将其中的氯化钠完全电解，试计算： (1)生成的H2和Cl2质量比为 (填最简整数比)； (2)电解后，溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)把117g质量分数为20%的食盐水稀释成8%的食盐水，需要加水多少克？(写出计算过程) 12．某小组同学欲测定某种稀盐酸的溶质质量分数，向盛有一定质量碳酸钙的烧杯中，不断滴加稀盐酸，加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下： (1)该实验过程中共生成二氧化碳 g。 (2)计算这种稀盐酸的溶质质量分数（要求有计算过程）。 13．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 试回答： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)22.8g样品中氯化钠的质量为多少g。 14．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。 (2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质