2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 一、选择题 1．某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（　　） A．50% B．55% C．45% D．60% 2．在24.9g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（　　） A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g 3．用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 A．1166t B．1750t C．1810t D．1944t 4．现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是 A．Mg     Fe B．Fe     Zn C．Zn     Mg D．Al     Fe 5．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 。下列说法正确的是 A．氢气和氧气混合生成水 B．反应前后元素种类不变、化合价改变 C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水 D．氢气和氧气反应吸收热量 6．硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0% B．所得溶液中溶质质量为21.3g C．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g D．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g 7．将甲烷在高温等条件下转化为其它有机物是重要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如下图所示，下列说法错误的是    A．甲烷是重要的化石能源 B．丙的化学式是CH3OH C．乙是氧化物 D．参加反应的甲和乙的质量比是1:1 8．已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（   ） A．该反应中，CO是氧化剂 B．反应生成Fe的质量为15.2g C．反应生成CO2的质量为16.5g D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 9．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“  ”代表氢原子，“  ”代表碳原子，“  ”代表氧原子）。下列叙述错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图             A．生成物均为氧化物 B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11 D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3 10．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸 C．硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量 D．氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应 二、计算题 11．含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？ 12．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： (1)生成硫酸亚铁的质量为 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 13．某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应） 请计算： (1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。 (2)该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程） 三、填空与简答 14．2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站