2024年中考化学强化复习---流程图题

2024年中考化学强化复习·流程图题 1．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，煤更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产化肥——尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： (1)从空气中得到氮气的原理是利用液态空气中气体成分的沸点不同从而分离得到氮气，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)写出上述流程中合成氨气（NH3）的化学方程式 （条件省略不写）。 2．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程图。    （1）实验室中，操作1、操作2是 。 （2）滤液1中的溶质是 。 （3）滤液1中加适量氨水的目的的除去 。 3．粗盐中含有多种杂质(泥沙、CaCl2、MgSO4等)，为除去杂质，某兴趣小组的同学对粗盐进行了提纯，流程如图所示(所加试剂A、B均过量)。请回答下列问题。 (1)请写出试剂A中溶质的化学式。 (2)写出一个加入试剂B后发生反应的化学方程式。 (3)进行操作I之后得到的溶液比较浑浊，请分析原因。(写一点即可) 4．临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有—定量的硝酸银．小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称 ，该操作过程中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）反应①的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 （3）反应③后溶液的成分为 （填化学式）。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应 保存。 5．粗盐中除NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，某化学小组设计了如图所示的实验方案：      (1)操作A、B、C中均用到了玻璃棒，在操作C中使用玻璃棒的目的是： 。 (2)实验过程中加入“Na2CO3溶液”的作用是： 。 (3)写出实验过程中发生中和反应的化学方程式 。 6．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。 （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是 （填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②   （填一种）。 （2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示） 。 （3）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 7．现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体，为除去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列问题： (1)在操作Ⅰ前加入水的目的 。 (2)操作II名称是 ，其中玻璃棒的作用是 (3)写出除杂过程中发生的化学方程式 。该反应属于 (填写基本反应类型)。 (4)求出Na2CO3中碳元素的化合价： 。 8．由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如图所示。 （1）水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2．在气化器中发生了两个反应（反应条件已省略）：①C+H2O＝CO+H2②□+□＝CO2+H2 ①的基本反应类型是 ；②的化学方程式是 。 （2）重整器的作用是 。 （3）燃料电池里发生的反应为：2H2+O2＝2H2O，为了维护电池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氢气通入燃料电池，理论上可生成水 kg。 9．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4 的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。 （2）溶液B中所含的溶质是 （填化学式）。 （3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 （4）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为 。 10．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图： (1)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是 （写离子符号）。 (2)“反应”中发生的化学变化是，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为