上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年 高二下学期第一次阶段测试化学（等级）试卷

华东师大三附中2023学年第二学期第一次阶段测试 高二 化学试题（等级考） 命题：马贇 审题：杜晓慧 时间：60分钟 满分： 100分 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项 相对原子质量：Li-7 Cl-35.5 Se-79 Br-80 I-127 一、元素周期律 元素周期表有多种形式。下图分别是两种不同形式元素周期表的局部区域。 图甲 图乙 图丙 1．（1）图甲中的数值越大，则该元素的__________(选填“金属性”或“非金属性”)越大 （2）根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是_________（不定项） A．AlF3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al2S3 2．（1）图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是____________ _________________________________ （2）若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是_______ A．Na B．K C．Mg D．Ca 3．图丙表示含义的是元素_______ A．原子半径 B．第一电离能 C．电负性 D．在地壳中的含量 4．（1）下图中能正确表示基态N原子轨道表示式的是_______ A． B． （2）上图中另一张不能作为基态N原子的电子排布图是因为它不符合_______ A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （3）基态N原子核外电子共有_______种不同的运动状态 5．同压下，部分氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1266 1534 183 （1）NaF、MgF2的熔点存在差异的原因是____________________________________ ___________________________________________________________________________ （2）SiF4的熔点明显低于NaF、MgF2，原因是________________________________ ______________________________________ 二、铜及其化合物 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 6．Cu在元素周期表中的位置为____________________ 7．基态铜原子有_______种运动状态不同的电子 8．原子核外电子的两种自旋状态分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，基态铜原子自旋磁量子数的代数和为_______ 9．Cu+比Cu2+更稳定的原因是____________________________________________________ Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 II 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 III 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4∙H2O IV 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 10．步骤I中反应的离子方程式为________________________________________； ________________________________________ 11．H－N－H键角大小：[Cu(NH3)4]2+_______NH3（填“>”、“=”或“<”），其原因是__________________________________________________________________________ ______________________________________ 12．该实验能说明，Cu2+与NH3的结合能力_______（填“大于”“小于”或“等于”） Cu2+与OH-的结合能力 13．Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如下图，关于该配离子的说法正确的是________（不定项） A．该离子的配位数是4 B．该离子的配体数是4 C．形成配离子前后，Cu的化合价不变 D．该离子中含有离子键、非极性键与极性键 三、卤素互化物与拟卤素 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)2、(SCN)2等。 14．卤族元素位于元素周期