5.2.4硝酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节　氮及其化合物 第4课时 硝酸 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”,是烟还是雾？ 是雾;因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。 （类似于盐酸） 启迪思考 硝酸 板书 物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 【思考】浓硝酸久置后呈黄色，为什么？ 浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 硝酸 板书 物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化性 不稳定性 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 棕色试剂瓶，阴凉处温保存 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 稀硝酸: 试管内开始产生少量无色气体,反应逐渐加快,气体在试管口变为红棕色,溶液逐渐变蓝,铜丝逐渐变细。 浓硝酸：试管内产生大量红棕色气体,溶液逐渐变绿,铜丝逐渐变细 实验现象 实验结论 常温下，稀硝酸与铜缓慢反应生成NO 常温下，浓硝酸与铜迅速剧烈反应生成NO2 控制反应的发生和停止 吸收NO2，防止污染空气 硝酸 板书 物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化性 不稳定性 强氧 化性 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 棕色试剂瓶，阴凉处温保存 浓硝酸常温Fe、Al钝化 金属 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 氧化性和酸性 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。 Fe(少) + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe(多) + 8HNO3= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉少量 铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 交流·研讨 硝酸 板书 物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化性 不稳定性 强氧 化性 浓硝酸常温Fe、Al钝化 金属 非金属 还原性物质：Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2等 C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 返回导读 (1)你能帮助该同学解释一下原因吗? 提示:浓硝酸不稳定见光或受热会分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 (2)你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗? 提示:向浓硝酸中通入氧气,发生反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3,消除黄色。 互动探究 1、某同学在实验室取出一瓶浓硝酸,发现溶液显黄色,与教材中关于硝酸的描述出现偏差。 2、教材“硝酸具有很强的氧化性,硝酸的浓度不同,与金属反应的产物也不同”,浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应产物分别为NO2、NO,反应中,稀硝酸中氮元素的化合价降低较多,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强,对吗? 不对,浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强,与Cu反应时浓硝酸反应更剧烈。 3、铜投入稀硫酸中不会溶解,再向溶液中投入KNO3固体,铜会不会溶解?为什么?若将锌投入稀硝酸中,会有氢气生成吗? 若将锌投入稀硝酸中,因为硝酸的强氧化性,所以不会有氢气生成,会生成NO等氮的氧化物。 铜会溶解。 由离子方程式:8H++2NO3-+3Cu = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O可知, 只要溶液中同时存在H+和NO 3-,铜就会发生反应而溶解。 学知识 返回导读 硝酸 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 资料卡片——王水 VHNO3:VHCl = 1:3 组成的混合物 记忆方法 ：王水：“三言（盐）一笑（硝）” 疑惑：“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？ 硝酸 板书 物性：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化性 不稳定性 强氧 化性 浓硝酸常温Fe、Al钝化 金属 非金属 还原性物质：Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2等 酸性 C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O HNO3=H++NO3-