5.2.2氨气、铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节　氮及其化合物 第2课时 氨气 电子式： 结构式： 氨分子结构 氨分子的空间结构： 氨气 组成结构 板书 物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小， 极易溶于水（1:700），易液化。 实验5-6 ※ 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 操作： 现象： 结论： ①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 打开弹簧夹，挤压胶头滴管。 烧杯中的溶液进入烧瓶，形成红色喷泉。 ？ NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 NH3极易溶于水，容器内外存在较大压强差。 ？ 3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 4. 含水的胶头滴管在实验中的作用？ 吸收氨气，使瓶内压强减小，引发喷泉。 5. 氨的喷泉实验成功的关键？ (1)装置的气密性良好。(2)圆底烧瓶要保持干燥。 (3)圆底烧瓶内要充满气体，且纯度高。 ？ 若实验室只有单孔塞，能否用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？ 【学与用】 ※ 能。 用热毛巾捂住烧瓶一会后，打开止水夹，就会产生喷泉。 思考 其余气体溶于水是否也可形成较大压强差？ ？ 极易溶于水: CO2、NO2、SO2 HCl、HBr、NO2、NH3、SO2等 极易与NaOH溶液反应： B、O2和H2O C、CO2和H2O D、CO2和NaOH溶液 A、HCl和H2O （活学活用） 右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。判断下列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶? E、NO2和H2O 能 否 能 否 否 ？ 氨气 组成结构 板书 物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小， 极易溶于水（1:700），易液化。 化性 与水 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 与酸 氨与酸的反应 NH3 + HCl NH4Cl （氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟） （检验氨气的方法之一） 实验:魔棒生烟 ※ 氨气 组成结构 板书 物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小， 极易溶于水（1:700），易液化。 化性 与水 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 与酸 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3 白烟 从氧化还原角度来研究氨气： 1、氨气中氮元素的化合价是什么？ 2、氨气具有什么性质？ 思考 ？ 氨与氧气的反应——还原性 氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应 +2 NH3 + O2 △ 催化剂 NO + H2O -3 0 －2 －2 氨气 组成结构 板书 物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小， 极易溶于水（1:700），易液化。 化性 与水 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 与酸 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3 白烟 还原性 催化剂 △ 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 提示:若氯气管道漏气，发生反应: 2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 产生的白烟是固体 NH4Cl。 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl) NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染 吸收硫酸生产中的二氧化硫 致冷剂 氨的用途 氨水为什么会显碱性呢？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。 氨水的碱性 思考 氨水 成分 板书 性质 弱碱性 不稳定性 分子： NH3·H2O 、 NH3 、 H2O 离子：N