精品解析：山东省枣庄市薛城区舜耕中学2023--2024学年九年级下学期学情诊断（三）化学试题

化学学情诊断试题 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ca-40 Mn-55 S-32 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题2分 共22分） 1. 某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为18mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL，则该同学实际倒出液体的体积为 A. 等于8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法确定 2. 下列物质中属于纯净物的是 ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质 A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥ 3. 关于下列四种粒子的说法中，错误的是（ ） A. 以上四种粒子分属于三种元素 B. 上述粒子中有二个是离子，二个是原子 C. 粒子Y若得到一个电子就可以变成原子 D. 如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY2 4. 蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（ ） A. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B. 蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气 C. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 D. 蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽 5. 下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是 ①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ②Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl ③Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ④NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、HNO3 ⑤AgNO3、HCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170 甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是 A. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种 B. 甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34 D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间 7. 下列关于物质检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是 选项 实验目的 方法 A 检验碳酸钠溶液中否混有氢氧化钠 取样，滴加硫酸铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2】 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 8. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是 A. B. C. D. 9. 某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验： I、取20.00g该溶液，加入过量氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。 Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% B. 若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质 C. 若x=2.33，则该溶液部分变质 D. 实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡 10. 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 由图丙可知该反应为吸热反应 C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D. 图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl 11. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水