4.1.3 原子结构与元素的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时　原子结构与元素的性质 温故求新 ①原子的 决定原子的化学性质。 ②金属元素原子最外层电子数一般<4，易失电子，具有 性； 非金属元素原子最外层电子数≥4，易得电子，具有 性。 一、原子结构与元素性质的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为 (氦为 ) 不易_____ _____ 金属元素 一般_____4 易_____ _______ 非金属元素 一般_____4 易_____ ______ 得失 稳定 少于 失去 不稳定 多于 得到 不稳定 最外层电子数 8 2 总结： 金属 非金属 1.下列结构示意图表示的原子中： A. B. C. D. E. (1)易变为阳离子的是_____(填字母，下同)。 (2)易变为阴离子的是____。 (3)属于同种元素的是 ；具有相似化学性质的是 。 (3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是 。 应用体验 BCD A D BC CE 2.已知某元素的原子结构示意图如图所示： (1)该元素在周期表中的位置：______________。 (2)预测该元素的单质在化学反应中容易________电子，常表现为____价。 第五周期ⅦA族 得到1个 －1 返回 碱金属 卤素元素 碱金属元素和卤族元素的原子结构有什么异同点？ 今天我们就选择元素周期表中具有代表性的两个主族来讨论元素性质与原子结构的关系； 6 二、碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 (nm) 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 5 4 6 有何相似性和递变性？ 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 相同点 递变性 最外层电子数相等，均有___个电子，均有较强_____性 1 金属 从Li到Cs随核电荷数的增加， 电子层数____，原子半径____ 增多 增大 结构决定性质；碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以 存在。 化合态 【实验探究】 【问题和预测】 （1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ （2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。 2.碱金属的化学性质 (1)钾与氧气反应 取一小块钾去掉表面的煤油，用小刀切去表面的氧化层，放到坩埚里或石棉网上用酒精灯加热观察现象； 钠 钾 化学性质 在空气中燃烧 反应方程式 K+O2 == KO2 (超氧化钾) 2Na+O2 == Na2O2 剧烈燃烧，产生黄色 火焰，生成淡黄色固体 剧烈燃烧(比钠剧烈)，产生 紫色火焰，生成黄色固体 实验结论：金属的活泼性：K___Na ＞ 多余的钾可以放回原瓶 10 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、爆、烧、红 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ (2)钾与水的反应 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 与水反应剧烈程度：K___Na；金属的活泼性：K___Na ＞ ＞ 碱金属的化学性质的相似性和递变性 单质 与氧气反应 与水反应 反应程度 氢氧化物的碱性 结论 Li Na K Rb Cs 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 遇水燃烧，甚至爆炸 2Na+O2 == Na2O2 4Li+O2 == 2Li2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2Li+2H2O=2LiOH+H2 反应剧烈程度依次增强 氢氧化物的碱性依次增强 单质的还原性依次增强 均具有还原性 生成的氧化物越来越复杂 K+O2 == KO2 除了可以与氧气、水反应外，还可以与氯气、酸、盐等物质反应 12 失电子能力 碱金属的化学性质 碱金属元素原子结构和化学性质的相似性和递变性 原子半径 化学性 质相似 (1) 易失去电子，表现出强还原性 (2)化合物中显+1价 最外层电子数相同 核电荷数 电子层数 相似性: 递变性: 原子核对最外层电子的吸引力 还原性 金属性 13 Li Na K Rb Cs 碱金属元素物理性质探究 3.碱金属的物理性质 碱金属元素 颜色、状态 密度（g·cm-3) 熔点℃ 沸点℃ Li 银白色，柔软 0.534