4.1.1 原子结构 核素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时　原子结构 核素 1、知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系； 2、根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图 3、知道质量数和 的含义，知道元素、核素、同位素的含义 学习目标 【引入】 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？ 阅读课本P88科学史话 原子结构模型的演变 原子结构模型的演变史 道尔顿模型(1803年) 汤姆孙原子 模型(1904年) 卢瑟福原子 模型(1911年) 玻尔原子模型(1913年) 电子云模型 (1926－1935年) “葡萄干面包式” “实心球” “行星式” “量子化轨道” “现代电子云” 1.原子的构成 一、原子的构成 原子 原子核 核外电子（-） 质子（+） 中子（不带电） 相对质量都近似为1 ：质量很小(可忽略不计) （+） 2.质量数 (1)概念：将原子核内所有_____和_____的相对质量取近似___________，所得的数值叫做质量数，常用____表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数（A）＝ ②质子数＝ 质子 中子 整数值相加 A 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数 ≈相对原子质量 (1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (2)质子数和中子数决定原子的质量(　　) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　) × √ 判断正误 × × √ 多电子的电子云图片 【思考】仔细观察图片，你有什么发现？ 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。 1.电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动。我们把不同的区域简化为_____________，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 二、原子核外电子排布 由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ 能量不同 不连续的壳层 K L M N O P Q 近 远 低 高 02 玻尔的原子—轨道模型告诉我们，电子按照一定的轨道在运动 n 1 2 3 4 5 6 7 层 K L M N O P Q 那么，每层轨道上电子是怎样分布的？ E 低 高 ① 分层排布 ② 离核近能量低，离核远能量高 11 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 【思考·讨论】 核外电子总是尽可能先排布在 的电子层上，然后 依次排布在 的电子层上。 ②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时 不能超过 个)，是相对稳定结构。 ①第n层最多容纳个 电子。 ④倒数第三层不超过 个电子。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。 能量最低 由内向外 能量逐渐升高 即按K→L→M→N……顺序排列。 2.核外电子排布规律 2n2 8 2 18 32 3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图： 原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数 核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 1 +1 H 2 +2 He 2 +3 1 Li 2 +4 2 Be 3 2 +5 B 4 2 +6 C 2 +7 5 N +8 2 6 O 7 2 +9 F 2 +10 8 Ne 1 2 +11 8 Na 2 2 +12 8 Mg 2 +14 8 4 Si 2 +13 8 Al 3 2 +15 8 P 5 2 +16 8 S 6 2 +17 8 Cl 7 2 +18 8 Ar 8 周期数=电子层数 最外层电子数=主族序数 (2)画出下列原子或离子的结构示意图。 ①S_________，S2－_________ ；②Ca_________ ，Ca2＋________。 阳离子：核外电子数 核电荷数。 阴离子：核外电子数 核电荷数。 小于 大于 4、1～18号元素的原子结构特点 在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)： (1)最