第一章 第二节 第1课时 有机化合物的分离、提纯（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修3（新人教版）

周星星·化学 第二节 研究有机化合物的一般方法 第1课时 有机化合物的分离、提纯 知识点一 研究有机化合物的基本步骤 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构 知识点二 分离、提纯 1.蒸馏 (1)原理 分离和提纯液态有机化合物的常用方法。提纯物质的热稳定性高，且与杂质的沸点相差较大。 (2)装置 ①实验装置——写出相应仪器的名称 A．温度计 B．蒸馏烧瓶 C．冷凝管 D．牛角管 E．锥形瓶 ②注意事项 a．温度计水银球位置：蒸馏烧瓶的支管口处；b．加碎瓷片的目的：防止液体暴沸；c．冷凝管中水的流向：下口流入，上口流出。 2.萃取 (1)原理 ①液-液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固-液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。 (2)萃取剂的选择 ①萃取剂与原溶剂不互溶； ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度； ③萃取剂与原溶液中的成分不反应。 常用萃取剂：乙醚 、乙酸乙酯、二氯甲烷等。 (3)分液 将不互溶的两种液体分开的操作，如萃取后的两层液体。静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，使下层液体从下口顺利流下，及时关闭活塞，将上层液体从上口倒出。 (4)装置实验装置——写出相应仪器的名称 A: 分液漏斗 B: 烧杯 3.重结晶 (1)原理 提纯固体有机化合物常用的方法。利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 (2)溶剂的选择 ①选用合适的溶剂，使得杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去； ②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。 (3)实验探究 重结晶法提纯苯甲酸，除去样品中少量的氯化钠和泥沙。 【预习自测】 1．能用分液的方法分离植物油和水的混合物。( ) 2．Br2、I2在水中的溶解度较小，但易溶于有机溶剂，故可用酒精萃取溴水中的Br2或碘水中的I2。( ) 3．利用蒸馏法分离液态有机物时，温度计可以插入液面以下。( ) 4．在蒸馏实验中，发现忘记加沸石，应立即停止实验，马上加入。( ) 5．重结晶要求杂质的溶解度比被提纯的物质小才能进行分离。( ) 6．下列关于实验操作的叙述正确的是 A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C．萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D．萃取操作时，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂 7．回答下列问题 (1)如图是一套蒸馏装置图，图中存在的错误： 。 (2)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为290 ℃)和水的混合物，被蒸馏出来的物质是 。 (3)若用蒸馏的方法分离出CCl4(沸点为76.8 ℃)中含有的CH3CH2OCH2CH3(沸点为45 ℃)，应控制的适宜温度为 。 8．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 (1)分离水和汽油的混合物： 。 (2)分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物： 。 (3)提取碘水中的碘： 。 (4)除去混在乙烷中的乙烯： 。 (5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： 。 1．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液 2．实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 选项 目 的 装置 原 理 A 氢氧化铁胶体的纯化 ① 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸 B 分离苯中的溴苯 ③ 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 C 粗盐提纯 ①② NaCl在水中的溶解度很大 D 除去环己醇中的环烯 ④ 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大 A．A B．B C．C D．D 3．（双选）下列有关实验的说法错误的是 A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用过滤法分离水和硝基苯的混合物 C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大 4．分离下列物质时可用重结晶法的是 A．蔗糖中含有泥沙 B．汽油中含有水 C．硫粉和铁粉 D．氯化钠和硝酸钾混