5.1.1硫和二氧化硫 课时练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版（2019）必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节课时1 硫和二氧化硫课时练习 1、 选择题 1、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)。 A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫 C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S2 2、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是（ ） A．都能使品红试液褪色 B．都能和NaOH溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 3、关于和的比较不正确的是（　　） A．两者都可使澄清石灰水变浑浊 B．两者都可用NaOH溶液吸收 C．两者都可使酸性溶液褪色 D．两者都具有氧化性 4、下列有关硫的氧化物的说法正确的是(　　) A.SO2和SO3均是酸性氧化物 B.SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C.在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性 D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2 5、下列有关酸雨说法不正确的是( ) A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生 B.煅烧石灰石产生的是形成酸雨的主要物质之一 C.将燃料脱硫可减少酸雨的产生 D.酸雨是pH<5.6的雨水，酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化 6、下列有关SO3的说法中正确的是（ ） A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO3是碱性氧化物 C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色 7、实验室探究性质的装置如图所示。下列说法错误的是( ) A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B．若X为溶液，装置b中产生淡黄色沉淀 C．若X为含的溶液，装置b中产生白色沉淀 D．反应后装置c中溶液的pH降低 8、已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过（ ） A．澄清石灰水 B．饱和NaHSO3溶液 C．水 D．饱和NaHCO3溶液 9、将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是(　　) ①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2 A．①② B．①②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥ 10、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　) A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2为酸性氧化物 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．实验室中可利用反应②吸收SO2 二、非选择题 11、用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，写出上述反应的离子方程式：____________________________________；向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________。由此我们可看出S2－与SO在__________性条件下可大量共存，在______性条件下不能大量共存。 12、SO2与CO2的性质既有相似之处,又有不同之处。 (1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液中,有关实验现象为___________________________。  若将SO2持续通入Ba(OH)2溶液中,有关反应的化学方程式为_________________________,_______________________。 (2)在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列两种气体: A.Cl2　　　　　　B.H2S 均会产生沉淀。回答下列问题: ①通入两种气体时产生的沉淀分别是 A.__________________,B.__________________。  ②用离子方程式表示A和B产生沉淀的原因: A_______________________________________;  B_________________________________。  13、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按