2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为59.8g。请计算： （1）反应生成氢气的质量为_________g。 （2）求黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 2．某实验小组进行有关氧气的实验时，“不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”。对此老师让该小组往集气瓶（1L）装入半瓶水，再按照排水法收集氧气，发现此时瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。 计算实验后集气瓶内的氧气实际含量是多少？（空气中氧气的体积分数约为21%，写出计算过程，结果保留一位小数。） 3．莽草酸(C7H10O5)是制取抗“HlNl流感”的药物“达菲“的原料．试计算： (1)莽草酸的相对分子质量为 ； (2)一个莽草酸分子中共有 个原子； (3)莽草酸中C、H、O元素质量比为 ； (4)34.8g莽草酸含氧元素的质量为 g； (5) g莽草酸含碳元素的质量为168g； (6)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表“服用“达菲“： 体重 ≤15千克 15至23千克 23至40千克 ˃40千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲“胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用 颗。 4．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 5．下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 (1)维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： ①维生素D2的相对分子质量为 。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 ③198g维生素D2含碳元素质量为 g。 (2)每克钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量为 (其他成分不含钙)。 6．为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中加入一定质量的石灰石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量如下表所示（石灰石中的杂质不参加反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加入稀盐酸的质量/g 28 28 生成二氧化碳的质量/g 2.2 2 (1)加入两次稀盐酸后，生成二氧化碳气体的总质量是 g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 7．草酸（H2C2O4）常用作还原剂和漂白剂，请计算： （1）H2C2O4中，H、C、O三种元素的质量比是_________。 （2）_______克的H2C2O4中含有6g碳元素。 8．如图是某胃药标签，某合作学习小组的同学们欲测定该药品中碳酸氢钠的质量分数，进行了如下实验：取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解，滴加溶质质量数为7.3％的稀盐酸，当气泡不再产生时，用去稀盐酸10g（药品中的其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：该胃药中碳酸氢钠的质量分数 （写出计算步骤）。 9．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算： （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（结果保留1位小数） （3）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？（结果保留1位小数） 10．大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题： （1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______。 （2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为______。 11．现有和的固体混合物共，放入烧杯中，加入水充分溶解后，再向其中加入质量分数为20.8%的溶液，恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液质量为。求反应后所得滤液中溶质的质量分数是多少？（结果保留0.01%） 12．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO2排放。其工作原理如图所示： (注:尿素[CO(NH2)2]水溶液受热生成NH3和CO2，CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3↑) (1)CO(NH2)2相对分子质量是_______。 (2)反应器中与NO2的发生反应的物质为_______(填化学式)。 (3)尿素溶液中尿素含量会影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取100g尿