第十单元 酸和碱 第1讲-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）

第十单元 酸和碱 第1讲 常见的酸和碱 中考知识点归纳 知识点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 　 溶液的酸碱性 酸碱指示剂　　　　　 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 ______ 紫色 ______ 无色酚酞试液 ______ 无色 ______ 【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。 知识点二 常见的酸及其化学性质 1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。 【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2.浓盐酸和浓硫酸 常见的酸 性质和用途　　 浓盐酸 浓硫酸 溶质(化学式) ______ ______ 色、态、味 无色、______气味的液体 无色、无气味、______液体 密度(与水比较) 大于水 大于水 挥发性(打开瓶塞时的现象) ______ 无明显现象 敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 有挥发性，HCl气体挥发，溶质质量减______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数变______ 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有吸水性，溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数变______ 保存 密封保存，玻璃塞 密封保存，玻璃塞 主要用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂 其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有______，在实验室中常用它作______。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于______。 (2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的______，生成______。此过程属于______。 【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的______溶液。 (3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。 (4)浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 4.酸的化学性质 (1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。 盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液______ 与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸：__________________ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸__________________ 现象是有______产生，溶液由无色变为______ 与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸：________________________ 现象是溶液由无色变为______色 氧化铜与稀硫酸：________________________ 现象是溶液由无色变为______色 与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸：________________________ 氢氧化钙与稀硫酸：________________________ 与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸：______________________________， 现象是有______产生 碳酸氢钠与稀硫酸：______________________________， 现象是有______产生 (2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：______________________________，现象：__________________。 硫酸与氯化钡反应：______________________________，现象：__________________。 知识点三 常见的碱及其化学性质 1.定义：解离时产生的阴