2.1 原子核外电子的运动 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.1 原子核外电子的运动 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列正确表示氧的原子结构示意图的是 A． B． C． D． 2．下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是 A． B． C． D． 3．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是 A． B． C． D． 4．下列各原子的价层电子轨道表示式中，违反洪特规则的是 A． B． C． D． 5．已知基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是 A．质子数为27 B．在周期表中位于IIB族 C．在周期表中处于d区 D．属于过渡金属元素 6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 7．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式： C．的空间填充模型： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 8．下列关于物质结构的说法中正确的是 A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称 B．氯化氢溶于水破坏了共价键，所以氯化氢溶于水是化学变化 C．卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型 D．在离核较近的区域内运动的电子能量较高 9．当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．激发态原子更稳定 D．碳原子要向外界环境释放能量 10．下列叙述中，正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的 D．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 11．下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A．K  ls22s22p63s23p63d1 B．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 C．As [Ar]4s24p3 D．Zn2+ [Ar] 3d10 12．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（    ） A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d3 13．下列各项叙述中正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 14．重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法错误的是 A．的结构示意图为 B．分子的球棍模型为 C．基态Cr原子价层电子轨道表示式： D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 15．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂 C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变 16．下列化学用语正确的是 A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．的电子式： C．丙烷的比例模型： D．原子核内有6个中子的碳原子： 17．下列关于原子光谱的说法错误的是 A．原子光谱告诉我们原子核外电子的能量是量子化的 B．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 C．焰色试验是电子从激发态跃迁回基态时才有的现象 D．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱 18．下列说法正确的是 A．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体 C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素 D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 19．下列说法正确的是 A．元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li B．NH4NO3中电负性最小的元素是N C．基态Ni3+的价电子排布式为3d7 D．BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120° 20．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层