2.1化学反应速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 2．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 A．10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 3．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 4．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。 反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol-1 反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-1 某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（    ） A． B． C． D． 5．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下： 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为 A．0.4 mol·L-1·s-1 B．0.6 mol·L-1·s-1 C．0.9 mol·L-1·s-1 D．1.2 mol·L-1·s-1 6．CaCO3与100mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 A．开始阶段反应速率增大主要是受体系温度升高的影响 B．2～4min内平均反应速率最大 C．2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol•(L•min)-1 D．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 7．化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A．0~4min反应速率最大，主要是因为光照强度最大 B．4~8min平均反应速率为2.5mol/(L•min) C．第16min反应物浓度为2.5μmol/L D．第4min升高温度，分解速率减慢 8．在密闭容器中，存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化学反应速率增大的措施是 A．减少SO2浓度 B．升高温度 C．增大容器体积 D．降低温度 9．足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加溶液    ②加固体    ③加固体 ④升高温度    ⑤将块状铁改为铁粉    ⑥将稀硫酸改用的浓硫酸 A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥ 10．反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min 后，B的浓度减少了0.6mol•L－1。下列反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1 B．2min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 C．用 B 表示的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率逐渐增大 11．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片 B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末 C．Na与水反应时增大水的用量 D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 12．反应“”的速率方程可表示，其中k为与温度有关的常数，常温下，实验测得反应的数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法错误的是 A．m=1；n=3 B． C．若，则 D．升高温度、k增大 13．一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小容器的体积使压强增大 B．恒容条件下，充入H2 C．恒容条件下，充入一定量的C D．恒压条件下，充入He 14．在一个容积不变的2 L密闭容器中加入2 mol S