1.2反应热的计算 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成。已知： 物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) 燃烧热△H/kJ•mol-1 -285.8 -1411.0 -1366.8 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2kJ•mol-1 B．+44.2kJ•mol-1 C．-330kJ•mol-1 D．+330kJ•mol-1 2．COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为 化学键 H—H C=O C=S H—S CO E/kJ·mol-1 436 745 577 339 1072 A．+8kJ·mol-1 B．-8kJ·mol-1 C．+347kJ·mol-1 D．-347kJ·mol-1 3．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应： NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3 上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1 4．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为 A．436kJ B．218 kJ C．169kJ D．569kJ 5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　) ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2 ③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①②③ B．②③ C．②③④ D．③④ 6．火箭常使用肼()作燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知键的键能为，键的键能为，键的键能为，则键的键能为 A． B． C． D． 7．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是 A．431.8 kJ⋅mol B．247.3 kJ⋅mol C．863.6 kJ⋅mol D．494.6 kJ⋅mol 8．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知： ①   ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．欲分解2mol，至少需要提供的热量 9．已知反应：①时，   ②稀溶液中，   ③  ( Q>0) ④ ；   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于 B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出的热量 C．一定条件下，和充分反应可放热Q kJ D．   10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为483.6 kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol b＜a D C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 11．已知常温常压下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5molN2