1.2反应热的计算 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为 A．(2b+2c-a)kJ/mol B．(a-2b-2c)kJ/mol C．(b+c-a)kJ/mol D．(a-2b-c)kJ/mol 2．如表所示是部分化学键的键能： 化学键 键能/() 452 360 436 431.8 226 347 242.7 则下列说法正确的是 A．表中最稳定的共价键是 B．的 C．反应的 D．根据表中数据能计算出的 3．已知：常温常压下，乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出热量。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 5．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH=+8.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（    ） A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1 C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1 D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 6．已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol， CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol， 则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 A．－112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol 7．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 A．–1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．–485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－1 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 9．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．过程中是中间产物 B．该过程的热化学方程式可以表示为：   C．过程II中3的总能量高于1 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 10．已知几种物质的相对能量如下表所示： 物质 NO2(g) NO(g) SO2(g) SO3(g) 相对能量/kJ 429 486 99 0 工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于 A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1 11．下列说法正确的是 A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 12．已知 1 mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量a kJ，且X2中 l mol X-X键断裂时吸收能量b kJ，氧气中 l mol O=O键断裂时吸收能量ckJ，则X2O中 l mol X-O键形成时放出的能量为 A．kJ B．kJ C．kJ D． kJ 13．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应