5.2.1 氨气及铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

走进奇妙的化学世界 2023-2024 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属 第二节 氨气和铵盐 金华一化工厂氨气泄漏 思考： 通过观看视频，你可推测出氨气有哪些物理性质？ 情境引入 一、氨气 1、物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化 无色 刺激性 小于 极易 700 哪些气体还有刺激性气味？ Cl2、SO2、NO2、 溶解过程需要注意什么问题？ 作制冷剂 【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 ①现象：打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 ②结论：上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。 (1) 喷泉形成原理： 知识拓展 容器内外产生较大的压强差 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 NO2+O2：4：1 水 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （2）形成条件： a.极易溶于水的气体和水 ：如HCl、NH3等 b.气体能与溶液反应：酸性气体与碱、碱性气体（NH3）与任何水溶液 （3）成功关键： 三要：①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满。 思考交流一：如右图所示，如果没有胶头滴管，还能引发喷泉吗？你有什么办法？ 实验探究 方法一：打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 方法二：打开止水夹，用冰水浸泡的毛巾将烧瓶捂住，使烧瓶中气压减小，外压大于内压，烧杯中的溶液被压入烧瓶使氨气溶于水，使烧瓶内气压进一步，产生喷泉。 总结归纳 1.使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。 (2)增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。 氨气 三角锥型的极性分子 氨的分子模型 孤对电子 2.NH3化学性质 ①与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O 一水合氨，是一种弱碱。 氨气是一种碱性气体 + NH4+ OH- 注：Ⅰ.氨水是混合物氨水中的微粒： 分子：NH3、H2O、NH3.H2O 离子：NH4+、OH-、H+ a.氨水中主要以NH3.H2O形式存在，写氨水与某物质反应，应写NH3.H2O参加反应 b.氨水中的溶质是：NH3 Ⅱ.NH3.H2O是唯一的可溶性弱碱，使酚酞变红，石蕊变蓝 Ⅲ.氨水的不稳定性： NH3↑ + H2O NH3 ·H2O 所以氨水保存时需要棕色试剂瓶、密封、阴凉处保存 Ⅳ.氨水的密度小于1g/cm3，氨水浓度越大，密度越小 总结归纳 NH3+HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 现象：无白烟产生 NH3+HNO3 = NH4NO3 产生大量白烟 （检验氨气或浓氨水） 为什么没有白烟？ ②与酸反应 因为硫酸是难挥发性酸 注意：NH3或氨水与挥发性酸（HX、HNO3）有白烟产生，与难挥发性酸（H2SO4）无此现象 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 12 ③还原性（NH3能被O2、Cl2、CuO、NO2、NO等氧化） b.氨气在空气中可以催化氧化 催化剂 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O a.NH3能在纯氧中燃烧，在空气中不能燃烧： 4